四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是__________________,S2O中S的化合價(jià)為_(kāi)_______________.

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.

(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

15.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅.某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO.
(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是置換出Fe等,反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe.
(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣體是O2
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS).請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物(或在相同條件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反應(yīng)可以發(fā)生).
(7)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.混合濃硫酸和乙醇時(shí),應(yīng)將乙醇慢慢注入到濃硫酸中
B.萃取、配制物質(zhì)的量濃度的溶液都要用到玻璃棒
C.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
D.可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.有A、B、C、D、E六種微粒,其中A-E五種微粒均由兩元素組成且均含10個(gè)電子,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出微粒的空間構(gòu)型:A三角錐形、C正四面體;
(2)六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3(寫微粒的化學(xué)式);
(3)A-E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+(寫微粒的化學(xué)式);
(4)將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中,生成的深藍(lán)色的溶液,該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是[Cu(NH34]SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.第4周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有兩個(gè)電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水
C.其氫氧化物的堿性比NaOH強(qiáng)D.碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1 mol/L,加入等體積0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則原混合溶液中Na+的濃度為

A.0.3 mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.15mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是

A.空氣、硫酸銅、H2SO4 B.HCl、Fe(OH)3­膠體、純堿

C.二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀 D.HNO3、食鹽水、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

B.常溫常壓下,22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

C.常溫常壓下,8gCH4含有5NA個(gè)電子

D.1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三上第一次測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個(gè)變化過(guò)程,下列敘述不正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e- = Fe3+

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