下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．空氣、硫酸銅、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3­膠體、純堿

C．二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀 D．HNO3、食鹽水、燒堿

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．設(shè) N A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當(dāng)有 1molNH3時，上述反應(yīng)的△H 變?yōu)?46.2 kJ•mol-1
B．1mol 羥基（-OH）與 17gNH3所含電子數(shù)都為NA
C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．今有NaHSO4、Na2SO3、Na2SO4的混合物7.66g和硫酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出896mL氣體，相同質(zhì)量的該混合物，能和20mL的0.5mol•L-1NaOH溶液完全中和，試求該混合物中三種鹽的質(zhì)量和物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

請回答下列問題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________________，S2O中S的化合價為________________.

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．NaCl固體可導(dǎo)電

B．NaHSO4溶于水電離出H+，則NaHSO4­屬于酸

C．HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不能導(dǎo)電

D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知某物質(zhì)X的熔點為－83 ℃,沸點為77 ℃,不溶于水,密度小于。要從水與X的混合物中簡便快捷地分離出X,需要用到的儀器是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列操作不是圍繞上述問題的是

A. 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱

B. 在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會兒氫氣

C. 實驗室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D. 蒸餾操作時應(yīng)在混合液中加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO-2的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖2中右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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