向含有NaCl和NaBr共161.5g的溶液中，通入足量氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，稱的剩余固體的質(zhì)量為117g．求混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量各是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：氯氣和溴化鈉反應(yīng)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴在加熱過程中易揮發(fā)，所以充入足量氯氣后得到的固體是氯化鈉，則固體減少的質(zhì)量為溴和氯氣的質(zhì)量差，利用差量法計算溴化鈉的質(zhì)量，從而得出氯化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)溴化鈉的質(zhì)量為x，
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 固體質(zhì)量差
206                 89
x                  （161.5-117）g
206：89=x：（161.5-117）g
x=
 (161.5-117)g×206
89
=103g，
則混合物中氯化鈉的質(zhì)量=161.5g-103g=58.5g，
答：混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量分別是58.5g、103g．
點評：本題考查了方程式的有關(guān)計算，根據(jù)方程式中物理量之間的關(guān)系式計算，利用差量法分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
〕對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2
 
P1．
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應(yīng)選用
 
．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用
 
吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀的形式存在．已知在溶液中IO3-和I-可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明食鹽中存在IO3-．
可供選用的物質(zhì)有：
①自來水 ②藍(lán)色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
（1）進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)判斷氧化劑是
 
，1mol 氧化劑得到
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將41.7g PCl5通入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中含有0.1mol Cl2，求PCl5的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為
 
．
A．a(chǎn)+8-m-n B．a(chǎn)-8+m-n C．a(chǎn)+16-m-n D．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的氧化鈣和氫氧化鉀的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[2012?安慶模擬]下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行，以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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