Question

14．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）．

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂后無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不可能含有的物質(zhì)是Al（寫化學(xué)式）．
（2）Z可能為一種或兩種氣體．
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入過(guò)量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺（寫離子符號(hào)）．
（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂溶液，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，當(dāng)消耗2mol I^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應(yīng)；
（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；
（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；
（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化．

解答 解：（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，故答案為：Al；
（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以反應(yīng)Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，Z中兩種氣體是NO、CO₂，故答案為：NO、CO₂；
（3）Fe₂O₃、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺，通入過(guò)量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，過(guò)量的鐵能將銅離子還原，此時(shí)存在的離子有Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是無(wú)機(jī)推斷，是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，以實(shí)驗(yàn)流程的形式考查，增加了難度．