【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。
裝置(尾氣處理裝置略) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象,漸有小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色。 | |
Ⅱ中反應(yīng)劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。 |
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快,原因是________。
(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設(shè):
假設(shè)1:Cu2+的濃度較大所致;
假設(shè)2:溶解了生成的NO2。
探究如下:、蛑芯G色溶液,分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中,_______(填“操作”和“現(xiàn)象”),證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____(填化學(xué)試劑),溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。
(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:
解釋1.HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數(shù)目越少,被還原時(shí),每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價(jià)態(tài)。
解釋2.推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同,并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③該小組證實(shí)推測的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸濃度大 向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體 Cu(OH)2(或CuO等) 增多 水 濃硝酸 C中溶液變綠
【解析】
(一)Cu與硝酸反應(yīng),濃度不同,反應(yīng)速率不同;稀硝酸反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色,濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色;若是由于NO2溶解所致,可通過減少NO2的含量,觀察溶液顏色進(jìn)行判斷或通過增大溶液中Cu2+濃度,觀察溶液顏色是否發(fā)生變化,判斷導(dǎo)致原因是Cu2+濃度大小還是NO2的溶解;
(二)對(duì)于溶液顏色變化是否由NO3-濃度變化引起,可以根據(jù)NO3-濃度較小時(shí)溶液的顏色及濃度較大時(shí)溶液的顏色的異同作出判斷。
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(2)Ⅱ中是銅與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水,II中物質(zhì)濃度大,反應(yīng)速率快;
(3)①若溶液顏色差異是NO2溶解所致,則可以通過向上拉動(dòng)活塞a,減小裝置中NO2在溶液中的溶解度,就會(huì)看到試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體觀察溶液的顏色是否變?yōu)樗{(lán)色;
②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì),如CuO或Cu(OH)2,物質(zhì)溶解,使溶液中Cu2+濃度增大,若溶液仍為藍(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。
(4)解釋1. HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數(shù)目越少,被還原時(shí),每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)增多,被還原為較低的價(jià)態(tài);
解釋2.①Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體,NO2氣體與B中水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,將產(chǎn)生的NO氣體通入到C溶液中,②C中含有較多NO3-離子,盛放Cu(NO3)2和濃硝酸,若C中溶液變?yōu)榫G色,就證明解釋1正確,否則2正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,按要求填空
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)①元素的元素名稱____________;⑩元素的元素符號(hào)_________________。
(2)在這些元素中,____________是最活潑的金屬元素;_____________是最活潑的非金屬元素;________是最不活潑的元素(用元素符號(hào)填寫)。
(3)能形成氣態(tài)氫化物.,且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(用化學(xué)式填寫)。
(4)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中的最強(qiáng)酸是_________;最強(qiáng)的堿是_________;具有兩性的氫氧化物是________(用化學(xué)式填寫)。
(5)從⑤到的元素中,____________原子半徑最。ㄓ迷胤(hào)填寫)。
(6)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì),_________更活潑(用元素符號(hào)填寫)
(7)用電子式表示④與⑥所組成物質(zhì)的形成過程_______________,該化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(8)寫出①與③形成的化合物的電子式_______、結(jié)構(gòu)式為_______
(9)元素③與元素⑩相比,能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_____(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.常溫下③的單質(zhì)和⑩的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.③的簡單氫化物比⑩的簡單氫化物穩(wěn)定
C.③的簡單氫化物的沸點(diǎn)比⑩的簡單氫化物的沸點(diǎn)高
D.③的單質(zhì)能與⑩的簡單氫化物反應(yīng)生成⑩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的成分表示正確的是( )
A.水煤氣——CH4B.裂解氣——C2H6
C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。
資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。
(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應(yīng)方程式)。
(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響,實(shí)驗(yàn)如下:
序號(hào) | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色,放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請(qǐng)用具體的反應(yīng)說明理由;若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明。理由或方案:_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:
D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,測得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系圖如下。下列說法不正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. d點(diǎn)溶液的pH最大
C. b點(diǎn)溶液顯酸性,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. d點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是
A. 石墨I電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子
C. X電極材料為鐵
D. NaCl溶液中Cl-移向Y電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)體積最大的是( )
A.3gH2B.6.02×1023個(gè)H2C.44.8LH2D.0.5molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
①溫度 ②壓強(qiáng) ③催化劑 ④濃度、莘磻(yīng)物本身的性質(zhì)
A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④
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