【題目】下列各組離子中,能在溶液里大量共存的是( )
A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,純水電離達到平衡后,向水中溶入下列物質(zhì)后,可促進水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質(zhì)有 _____
①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3
(2)向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣,填“增大”減小或不變:
c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉(zhuǎn)化率 ____
(3)比較下列溶液的pH值(填>.<.=)
①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液
③25℃,1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃,1 mol·L- 1 FeCl3溶液
④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:
D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是
A. 石墨I電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子
C. X電極材料為鐵
D. NaCl溶液中Cl-移向Y電極
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【題目】(1)含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。
(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)配制FeSO4溶液要加入________________;
(4)明礬可作凈水劑,原理為_________________(用離子方程式解釋)。
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【題目】關(guān)于右圖所示裝置(海水為弱堿性)的說法錯誤的是
A. 若d為石墨,則鐵片上的電子反應(yīng)為:Fe —2e → Fe2+
B. 若d為銅片,則鐵片腐蝕加快
C. 若d為鋅片,則鐵片上的電極反應(yīng)為:2H+ +2e → H2↑
D. 若d為鋅片,則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】下列說法中,符合VIIA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是( )
A.原子易形成-2價陰離子
B.單質(zhì)均為雙原子分子,具有氧化性
C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小
D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子電子層數(shù)遞增依次增強
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【題目】在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17
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