【題目】下列曲線圖縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量與對應(yīng)的選項相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

【答案】A

【解析】

試題分析:A.向1L濃度均為0.1 molL-1BaOH2NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL-1的稀H2SO4,0.1molBaOH2消耗0.1mol硫酸,0.1molNaAlO2消耗0.05mol硫酸,硫酸過量時氫氧化鋁溶解,0.1mol氫氧化鋁消耗硫酸0.15mol,故A正確;B.向1L濃度分別為0.1 molL-10.3 molL-1AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的稀NaOH溶液,AlCl3NaOH反應(yīng)生成沉淀,然后氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨水,最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),沉淀溶解,此時氫氧化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為11,圖象不符,故B錯誤;C.鋁離子與過量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,偏鋁酸根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量是鋁離子的,圖象不符合,故C錯誤;D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水,開始產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,氨水過量時,沉淀不溶解,因為氫氧化鋁不溶于氨水,圖象不符合,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,DB同主族;E的原子序數(shù)是AB之和的2倍;F的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

1)六種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號),其中D原子價電子排布圖為 。

2)基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為

3BC2的立體構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫化學式)。

4FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ;F晶體的堆積方式為 (填序號)。

簡單立方堆積 體心立方堆枳 六方最密堆積 面心立方最密堆積

5)硼與D可形成一種耐磨材料G,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm,則該晶體密度的表達式為 g· cm3(含a、NA的式子表示,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O,反應(yīng)時通常加入過Ca(OH)2,其目的是____________。

(2)池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號)。

A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH-

(3)CaO2在受熱時能分解成CaOO2。如圖是測定樣品中CaO2裝置。

檢查裝置氣密性的方法是:________________。

加熱小試管中的樣品時,隨著過氧化鈣分解,氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降,為防止試管和氣瓶內(nèi)氣體壓強過大,可將漏斗_______________(填上提下移) 。

4水中溶解的測定方法如下:向一定水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適H2SO4,MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系下:

寫出O2Mn2+氧化成MnO(O H)2的離了方程式:______________。

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00ml,按述方注定水中溶解氧量,消耗0.01000mol/L Na2S2O3標準溶液13.50 ml.計算該水樣中的溶解氧(用mg·L-1表示), 寫出計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示(省略了凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

氯化按

NaOH

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、FG,其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),B是目前使用最多的金屬。物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學式:乙 F ;

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式

金屬A和水反應(yīng)的離子方程式

DG的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。

3G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在 之間,驗證的簡單方法是: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl+Fe3+

B.鈉投入水中:Na+H2O=H2↑+Na+OH

C.漂白粉的漂白原理:2ClO+CO2+H2O=CO32-2HClO

D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室備有質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm3的硫酸.據(jù)此下列說法正確的是( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 molL﹣1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 0.46 mol

C.某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低

D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分信息如下表所示:

元素

部分結(jié)構(gòu)特點

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子

X有多種氧化物,如XO、XO2

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y元素能形成多種單質(zhì)

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6

W

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

W的單質(zhì)化學性質(zhì)雖較活潑,但只需常溫保存

請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,請用相應(yīng)的元素符號或化學式填寫)

1X的元素名稱是 ,X的氣態(tài)氫化物的電子式是

2Z元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。ZW形成的化合物屬于 化合物(離子共價”)。

3X、Y、ZW的原子半徑從大到小的順序是 。

4X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是: 。

5)銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式:

6)氣體分子(YX)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,請寫出(YX)2NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下性質(zhì)的比較中,正確的是(

A.晶格能大。NaI > NaBr> NaCl> NaF

B.單質(zhì)的熔點:Li < Na < K < Rb

C.共價鍵的鍵能:CC > CSi > SiSi

D.沸點高低:HF < HCl < HBr < HI

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