Question

（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

2mol/（L?min）

，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

1mol/（L?min）

．

（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是

升溫

；b c過程中改變的條件可能是

減小SO₃濃度

； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處

．
（3）請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水（尤其是長期放置在見光環(huán)境），最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸：

在氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO見光易分解為HCl和O₂，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl₂濃度減�。瓾Cl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；
（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷；
（3）結(jié)合氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，以及HClO見光易分解的性質(zhì)對平衡移動的影響分析．

解答：解：（1）v（SO₂）=

6mol/L-2mol/L

2min

=2mol/（L?min），
根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=1mol/（L?min），
故答案為：2mol/（L?min）； 1mol/（L?min）；
（2）a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為
，
故答案為：升溫；減小SO₃濃度；
；
（3）氯氣微溶于水，溶液顏色呈黃綠色，存在：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO見光易分解為HCl和O₂，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl₂濃度減小．HCl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸，
故答案為：在氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO見光易分解為HCl和O₂，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl₂濃度減�。瓾Cl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析圖象．