12．從碘水中提取碘單質(zhì)，下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不能用酒精作萃取劑
B．分液時(shí)，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)活塞
C．用四氯化碳作萃取劑，分層時(shí)上層呈紫紅色，下層是顏色變淺的碘水
D．分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出到另一個(gè)容器中

分析 A．酒精與水互溶；
B．分液時(shí)，利用外界氣體的壓強(qiáng)使液體流下；
C．用四氯化碳作萃取劑，四氯化碳的密度比水的密度大；
D．分液時(shí)避免上下層液體混合．

解答 解：A．酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故A正確；
B．分液時(shí)，利用外界氣體的壓強(qiáng)使液體流下，則先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)活塞，故B正確；
C．用四氯化碳作萃取劑，四氯化碳的密度比水的密度大，則萃取分層時(shí)下層呈紫紅色，上層是顏色變淺的碘水，故C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)避免上下層液體混合，則下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出到另一個(gè)容器中，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、萃取和分液、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH-）為2.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.4g鎂的原子核外電子數(shù)為0.2NA
B．2.3 g Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1mol丙烷分子中11 mol共價(jià)鍵
D．1.4 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含0.2NA的C原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在不同條件或不同用量時(shí)，下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（　�。�
①AlCl3和NaOH溶液   
②Na2CO3溶液和鹽酸     
③AgNO3溶液和氨水   
④C和O2　
⑤CO2 和NaOH溶液   
⑥Fe和濃HNO3    
⑦乙醇和O2．
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在1gO2和1gO3中（　　）
A．所含原子數(shù)不相同B．所含分子數(shù)相同
C．物質(zhì)的量相同D．所含質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫常壓下在相同體積的密閉容器中，混合以下氣體，其壓強(qiáng)最小的是（　　）
A．1molNH3和2molHClB．2molSO2和1molO2
C．2molH2S和1molSO2D．2molNO和1molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1.42g R元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y，則X、Y的化學(xué)式可能是（　�。�
A．R2O和R2O5B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)有機(jī)物，說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬于脂肪烴
B．該有機(jī)物的分子式為：C12H14
C．該有機(jī)物可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在200℃，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反應(yīng)速率最大，而逆反應(yīng)速率最�。榱悖�；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度將不變．

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同步練習(xí)冊(cè)答案