下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量與50mL  1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的（　　）
A、25 mL 2 mol?L-1的KCl溶液
B、75 mL 2 mol?L-1KClO3溶液
C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，Cl-物質(zhì)的量為3mol/L×0.05L=0.15mol，以此解答．
解答： 解：50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，Cl-物質(zhì)的量為3mol/L×0.05L=0.15mol，
A.25mL 2mol?L-1氯化鉀溶液中c（Cl-）=2 mol?L-1×1=2mol/L，Cl-物質(zhì)的量為2mol/L×0.025L=0.05mol，故A錯誤；
B.75ml 2mol?L-1KClO3溶液中不含有Cl-，故B錯誤；
C.150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol/L，Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.15L=0.15mol，故C正確；
D.75mL 1mol?L-1氯化鐵溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×3=3mol/L，Cl-物質(zhì)的量為3mol/L×0.075L=0.225mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，題目難度不大，本題注意把握有關(guān)公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　　）
A、用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C、圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護
D、裝置④中Ag電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.4mol/L．若向該混合溶液中加入足量的銅粉．則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�
A、2.4 g
B、3.2 g
C、6.4 g
D、9.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)的研究是有機化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域，某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．

為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如下圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請回答：
（1）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）
 
；
①加成反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③氧化反應(yīng)     ④取代反應(yīng)
（2）寫出上圖轉(zhuǎn)化中生成 M 的化學(xué)方程式：
 

（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式：_
 

1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH
 
mol．
（4）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．寫出W的可能結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C、標況下1 mol H2O的體積約為22.4L
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、HClO的電子式：H：
..
Cl
..
：
..
O
..
：
B、具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒是
 
32
16
S
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D、乙烯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠鑒別溶液和膠體的方法是（　　）
A、過濾B、觀察顏色及狀態(tài)
C、利用丁達爾效應(yīng)D、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
（1）該學(xué)生的實驗操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
c．用蒸餾水洗干凈滴定管．
d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
→c→
 
→
 
→d→
 
→
 

②在G操作中如何確定終點？
 
．
③在G操作中，眼睛應(yīng)觀察
 
（填選項字母）
A．錐形瓶中溶液顏色變化   B．滴定管中溶液液面的變化
（2）下列操作造成測定結(jié)果偏高的是
 
 （填選項字母）
A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
 （“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
 
．
（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T為
 
元素（填元素名稱）．元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
 
．
（2）元素Y在周期表中的位置
 
．
（3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），能證明這一事實的依據(jù)是
 
．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（填酸的化學(xué)式），理由是
 
．

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