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2．下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）
A．溶融氫氧化鉀B．液態(tài)氯化氫C．氯化鎂晶體D．氯化鈉溶液

分析 能導電的物質必須含有自由電子或自由移動的離子；電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；
單質、混合物，不是電解質，據此分析即可解答．

解答 解：A、熔融的KOH能導電，且是電解質，故A正確；
B、液態(tài)的HCl不能導電，但是電解質，故B錯誤；
C、氯化鎂晶體不能導電，但是電解質，故C錯誤；
D、氯化鈉溶液能導電，但不是電解質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了導電的物質和電解質概念的判斷，抓住“能導電的物質必須含有自由電子或自由移動的離子；電解質是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．水B．酒精
C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖，下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O6
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．可使溴的四氧化碳溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．分子中含有三種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
D．Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃時，由水電離出來的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據此表結合初中學過的化學知識，回答下列問題：
配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽20～40mg/kg
儲藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于下列哪些類物質？（“純凈物”、“混合物”、“單質”、“化合物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）純凈物、鹽
（2）根據含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時易分解
（3）碘元素的最低化合價為-1，最高化合價為+7，則碘酸鉀在氧化還原反應中能表現出的性質為即有氧化性又有還原性（填：“只有氧化性”、“只有還原性”、“即有氧化性又有還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液與過量氨水的反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進行．在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時間變化圖．

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