Question

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。
已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol
下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ

B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ

C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

Answer 1

B

解析正確答案：B
A、不正確，表示的是氣體乙醇的燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程形式，不是燃燒熱，乙醇和水都要是液態(tài)；
C、不正確，是否為化學變化主要看是否有新物質生成而不是能量變化
D、不正確，還有氧氣。