【題目】在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO5的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7:c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.等體積等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

【答案】CD

【解析】

試題分析:A.向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后溶液里始終存在電荷守恒式c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),則c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)不遵守電荷守恒,故A錯誤;B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故B錯誤;C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3OO-),且c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3OO-),c(Na+)>c(Cl-),另據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3OO-),則c(Cl-)=c(CH3COOH),故C正確D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c (CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c (Na+),帶入計算得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故D正確;答案為CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:Ag+2Bg3Cg+nDg,開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/L·min。計算

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率vB為___________。

(3)化學方程式中n值為__________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:

v(A)=5mol/L·min vB=6mol/L·min

vC=4.5mol/L·min vD=8mol/L·min

其中反應速率最快的是__________(填編號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應,放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為23,且能與水反就應得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀.

請回答下列問題:

1)組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的電子式為

2J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,其原因是

3)寫出IH在點燃條件下反應生成AJ的化學方程式:

4)寫出D與足量的N反應生成EF的化學方程式;

5)上圖中,在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應共有 個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合。

(1)圖中屬于烷烴的是_________(填字母)。

(2)在上圖的有機化合物中碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵,還可以形成___________;不僅可以形成___________,還可以形成碳環(huán)。

(3)上圖中互為同分異構(gòu)體的是:A_________;B與_________;D與_______(填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑存在下進行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如下圖所示的反應:

(1)試寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:A_____________,E_____________,F(xiàn)_____________。

(2)化學方程式:A→B:______________________________________,

(3)四個反應中,不屬于酯化反應的是:A→_________(填化合物對應的字母)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了AR 9種元素在周期表中的位置:

1F元素的名稱為 ;畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

2)這9種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_______;既具有非金屬元素的某些性質(zhì),又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是 。(填元素符號)

3A、DE三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ,A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是 C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為 。(填化學式)

4)工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學方程式為 。

5GH的原子序數(shù)相差 。(填數(shù)字)

6)寫出一個能證明GH活潑的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、Q、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,RQ形成的氣態(tài)化合物,在標準下的密度為0.76 g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強堿溶液反應,Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

1X在周期表中的位置 X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。(用離子符號回答)

2XR兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ,推測這種化合物具有較強的 。(填氧化性還原性

3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式: 。

4)水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點,原因是 。

5Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有 對共用電子。

6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中A試管盛有無水乙醇(沸點為78),B處為螺旋狀的細銅絲,C處為無水硫酸銅粉末,干燥管D中盛有堿石灰,E為新制的氫氧化銅,F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置

(1)在實驗過程中,需要加熱的儀器(或區(qū)域)有(填儀器或區(qū)域的代號A~F)______

(2)B處發(fā)生的化學反應方程式為______ 。

(3)C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是

D處使用堿石灰的作用是 ,

E處應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ,

F處可以添加的固體藥品是

(4)若本實驗中拿去F裝置(包括其上附的單孔塞和導管),同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性,其它操作不變,則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化,而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外,還有氣體不斷地逸出.由此推斷此時B處發(fā)生反應的化學方程式為______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用苯和濃硝酸、濃硫酸按照如圖裝置制取硝基苯,回答下列問題:

1)在配制混合酸時應將___________加入到___________中去;

2)被水浴加熱的試管口處都要帶一長導管,其作用___________。

3)該反應的化學方程式是___________;反應類型:___________

4)此裝置存在幾處錯誤,請修改(可不必填滿).①______②______;

③________

5)請從下列操作:蒸餾;水洗;用干燥劑干燥;

10NaOH溶液洗;水洗,選擇合適操作,進行分離混酸后的粗產(chǎn)品精制:分液________分液________分液________過濾________。(用序號表示)

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