化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了如圖實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ
 
；ⅡNaOH溶液；Ⅲ品紅溶液；Ⅳ
 
（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)，試劑可重復(fù)選擇）
A．品紅溶液    B．NaOH溶液    C．濃硫酸    D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）實驗室由乙醇制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：實驗室里利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍琁中盛放品紅溶液，I中褪色可說明含二氧化硫；ⅡNaOH溶液可除去二氧化硫；Ⅲ品紅溶液可檢驗二氧化硫除盡；Ⅳ中盛放酸性KMnO4溶液，溶液褪色可說明乙烯的存在，以此來解答．
解答： 解：實驗室里利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，I中盛放品紅溶液，I中褪色可說明含二氧化硫；ⅡNaOH溶液可除去二氧化硫；Ⅲ品紅溶液可檢驗二氧化硫除盡；Ⅳ中盛放酸性KMnO4溶液，溶液褪色可說明乙烯的存在，
（1）由上述分析可知，I中試劑為A，IV中試劑為D，故答案為：A；D；
（2）說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，故答案為：裝置I中品紅溶液褪色；
（3）裝置Ⅱ的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗，故答案為：除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗；
（4）實驗室由乙醇制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的制備實驗及產(chǎn)物檢驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、1 mol?L-1HCN溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
D、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
 
元素化合價升高，
 
元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）
 
是氧化劑，Cu發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是氧化產(chǎn)物．
（3）標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是
 
．
（4）將上述反應(yīng)改寫成離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：
 
，
 
，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等．
（3）實驗內(nèi)容：（完成實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和離子方程式）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 離子方程式
① （不需填寫）
②
③
④ C （不需填寫）
⑤ D
⑥
（4）實驗結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是
 
（填寫名稱）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)
 
500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
mol/（L．min）．
（4）下列研究目的和示意圖相符的是
 
．
A B C D
研究目的 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1＞P2） 溫度對反應(yīng)的影響 平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨
C、和  D、35Cl和37Cl   E、乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同系物的是
 
；
（3）互為同素異形體的是
 
；
（4）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．
（1）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解過程中，a電極為
 
極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，檢驗該電極產(chǎn)物的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：（　�。�
①降溫 ②把鎂條粉碎  ③加入蒸餾水使鹽酸變稀  ④升溫．
A、①②B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
A、KCl→AgCl
B、CuSO4→Cu
C、CaCO3 →CO2
D、H2→H2O

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同步練習(xí)冊答案