【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。下列說法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小

【答案】C

【解析】

A. 上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B. MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和 Fe3+的水解平衡正向移動，促進 Al3+和 Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C. 用一定量的NaOH溶液和酚酞試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D. 由于MnO2具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnO2的氧化性會增強，所以MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.充電時電極a連接電源的負極

B.放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+

C.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1 mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1 mol氫氣轉(zhuǎn)化變成乳酸。乳酸的結(jié)構簡式為_________________________________________。

（2）與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學反應方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構簡式是____。

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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①

②（R、R′表示烴基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和_______（填官能團名稱）。

（2）D的結(jié)構簡式為_______。

（3）下列關于有機物B的說法正確的是_________（填字母代號）。

a．能發(fā)生取代反應 b．能與濃溴水反應

c．能發(fā)生消去反應 d．能與H2發(fā)生加成反應

（4）A→B的化學方程式為_________。

（5）C的分子式為_________，符合下列條件的C的同分異構體有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應

③分子中有苯環(huán)，分子中無結(jié)構

在上述同分異構體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是

A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石的主要成分為ZrSiO4，另外還含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì)，工業(yè)上以天然鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下圖所示：

已知：Fe（SCN）3難溶于MIBK; Zr（SCN）4在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。

請回答下列問題：

（1）ZrSiO4鋯元素的化合價為____________。

（2）“氯化”主反應為ZrSiO4（s）＋2C（s）＋4Cl2（g）ZrCl4（g）＋SiCl4（g）＋2CO2（g）　ΔH<0，相同時間內(nèi)ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示，由圖可知“氯化”的最佳溫度是________________。“氯化”過程中ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是_________。

（3）寫出Al2O3高溫“氯化”過程中轉(zhuǎn)化為AlCl3的化學方程式： ____________。

（4）本流程使用NaCN除銅，若鹽酸“溶解”后溶液中的c（Cu2＋）＝0.01 mol·L－1，當溶液中Cu2＋開始沉淀時，c（CN－）＝______________。{已知Ksp[Cu（CN）2]＝4.00×10－10}

（5）實驗室進行“萃取”和“反萃取”的玻璃儀器是________。流程中“萃取”與“反萃取”的目的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達國家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應為______。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______；步驟三中洗滌干凈的標準是______。

(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。

②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有______（答兩點即可）。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O

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