【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水,難溶于乙醇,沸點(diǎn)為100℃,酸性或加熱條件下易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:

回答下列問(wèn)題:

1裝置A可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________(填序號(hào))。若裝置堵塞使氣流不暢,則A中的現(xiàn)象為_______________________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

2尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號(hào))。

3反應(yīng)過(guò)程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:_________________________。

4請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

5反應(yīng)結(jié)束后,取C中混合物趁熱過(guò)濾,取濾液于蒸發(fā)皿中, ______________,抽濾,洗滌,低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失,其具體操作是_________________________。

6為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度,該實(shí)驗(yàn)小組稱取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

Na2S2O3溶液體積(mL)

19.98

20.02

21.2

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí),溶液___________,且半分鐘內(nèi)不變化,則達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算該產(chǎn)品的純度是____________________________。

【答案】 c 長(zhǎng)頸漏斗液面上升 ab S2O32-+2H+= S↓+H2O+SO2 2Na2S+Na2CO3+4SO23 Na2S2O3+CO2 水浴加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶 用乙醇浸沒(méi)過(guò)濾器中的晶體,自然流干后重復(fù)2~3 藍(lán)色褪去 93%

【解析】1)裝置A可用于觀察SO2的生成速率,由于二氧化硫易溶于水、不溶于飽和NaHSO3溶液所以,其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液c。若裝置堵塞使氣流不暢,則可觀察到A中的現(xiàn)象為長(zhǎng)頸漏斗液面上升。

2)尾氣處理可以選擇以下裝置中的ab,它們可以防止倒吸,另外兩個(gè)不能。

3)反應(yīng)過(guò)程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率,因?yàn)榇筇K打在酸性或加熱條件下易分解,其離子方程式為S2O32-+2H+= S↓+H2O+SO2。

4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2S+Na2CO3+4SO23 Na2S2O3+CO2

5)反應(yīng)結(jié)束后,取C中混合物趁熱過(guò)濾,取濾液于蒸發(fā)皿中, 水浴加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失,由題意知,大蘇打易溶于水,難溶于乙醇,故其具體操作是用乙醇浸沒(méi)過(guò)濾器中的晶體,自然流干后重復(fù)2~3 次。

6)為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度,該實(shí)驗(yàn)小組稱取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-。由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍去不用,求出另外兩次的平衡值為20.00mL。由關(guān)系式IO3- ~ 3I2 ~ 6S2O32-可知,n(S2O32-)=6n(IO3-)=6200.0lmol·L-1=1.2mol。

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不變化,則達(dá)到終點(diǎn)。該產(chǎn)品的純度是93%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】a、b、cX是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑

B. a為一種氣態(tài)氫化物,XO2,a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子

C. b為一種兩性氫氧化物,X可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿

D. a為固態(tài)非金屬單質(zhì),XO2,O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

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(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填”)

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:________________________________________________________。

路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________

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A. 6個(gè) B. 5個(gè) C. 4個(gè) D. 3個(gè)

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【題目】銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,當(dāng)該原電池工作時(shí)

A. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變

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【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4FeSO4H2SO4→MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O(未配平)設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式:MnO4-5e8H===Mn24H2O

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的陰陽(yáng)離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng),保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來(lái)源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知:N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

12NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) ΔH_________,該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進(jìn)行(填寫(xiě):高溫或低溫或任意溫度)

2T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(015 min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。

①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____(向左向右”)移動(dòng)。

15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

3請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:______________________________

4如上方圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,不正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng):MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2↑+2H2O

B. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH

C. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3+2I-=Fe2+I(xiàn)2

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