Question

19．銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d¹⁰ns¹（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子M 的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH₃CH₂OH、CH₃CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)相差比較大，其主要原因CH₃CH₂OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅（填一種即可），CH₄、NH₃、H₂O分子的鍵角從大到小的順序?yàn)镃H₄＞NH₃＞H₂O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au+4HCl+HNO₃═H+NO+2H₂O，金溶于王水的主要原因是形成了^-，提高了金的活潑性．在^-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)．該合金的化學(xué)式可以表示為Ag₃Au或AuAg₃．
（5）Cu（OH）₂難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能級(jí)電子數(shù)相等價(jià)電子通式為（n-1）d¹⁰ns¹，銅元素所在周期即為第四周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子為鉻原子，據(jù)此答題；
（2）①分子形成氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素為N，電負(fù)性最大的元素為O，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子中孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，據(jù)此答題；
（3）[AuCl₄]^-中，每個(gè)氯離子與金離子之間都形成一個(gè)配位鍵，據(jù)此可畫(huà)出結(jié)構(gòu)式；
（4）合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)，所以晶胞中銀原子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，金原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$=1；
（5）銅離子能與氨分子形成銅氨絡(luò)合離子，所以Cu（OH）₂易溶于濃氨水，據(jù)此答題．

解答 解：（1）在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能級(jí)電子數(shù)相等價(jià)電子通式為（n-1）d¹⁰ns¹，銅元素所在周期即為第四周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子為鉻原子，其價(jià)層電子軌道示意圖為，
故答案為：（n-1）d¹⁰ns¹；；
（2）①CH₃CH₂OH分子之間形成氫鍵，所以CH₃CH₂OH的沸點(diǎn)高于CH₃CHO的沸點(diǎn)，
故答案為：CH₃CH₂OH分子之間形成氫鍵；
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素為N，電負(fù)性最大的元素為O，它們組成的化合物的化學(xué)式為N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子中孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，CH₄、NH₃、H₂O分子中C、N、O的孤電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，所以CH₄、NH₃、H₂O分子的鍵角依次減小，
故答案為：N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅；CH₄＞NH₃＞H₂O；
（3）[AuCl₄]^-中，每個(gè)氯離子與金離子之間都形成一個(gè)配位鍵，所以有4個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：4；；
（4）合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)，所以晶胞中銀原子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，金原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$=1，化學(xué)式為：Ag₃Au或AuAg₃，
故答案為：Ag₃Au或AuAg₃；
（5）銅離子能與氨分子形成銅氨絡(luò)合離子，所以Cu（OH）₂易溶于濃氨水，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電子排布式、熔沸點(diǎn)的比較、氧化還原反應(yīng)、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)密度公式、氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，題目難度中等．