Question

7．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．現(xiàn)向含有amolFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂．下列各項為通入Cl₂過程中，溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　　）

• A． x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B． x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-
• C． x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• D． x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

Answer 1

分析 Fe ²⁺ 的還原性比Br^- 強(qiáng)，所以Cl ₂ 通入FeBr ₂ 溶液中，當(dāng)Cl ₂ 不足量時，會先與Fe ²⁺ 反應(yīng)；待Fe ²⁺ 全部被氧化成Fe ³⁺ 后，過量的Cl ₂ 才會與Br^- 反應(yīng)．

解答 解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$時，只氧化Fe²⁺，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$時，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則：
A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，故A正確；
B．x=1.5a，F(xiàn)e²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故B正確；
C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正確；
D．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律，熟悉溴離子、二價鐵離子氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．