【題目】2019年3月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)B電極反應(yīng)式為: I2 + 2e- = 2I-
B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度減小
C.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜
D.充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
A.充電時(shí),B電極為陽(yáng)極,I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2,電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2,故A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí),左側(cè)為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大,故B錯(cuò)誤;
C.離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電,負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加,正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加,所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極,K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極,所以M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜,故C正確;
D.充電時(shí),A極反應(yīng)式Zn2++2e-═Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子,所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-,離子總數(shù)為4NA,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的有
①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
②12g金剛石中,碳碳共價(jià)鍵數(shù)為4NA
③常溫下,21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
④2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫常壓下,S2和S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA
A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種,若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,無(wú)明顯現(xiàn)象,并得到X溶液,對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論正確的是( )(忽略水的電離,且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知 A 的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物,B 的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用,C+和 D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,E 的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最大的是__________________ (填離子符號(hào))
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):
①若丙具有漂白性,則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,物質(zhì)丙為B 的一種單質(zhì),則甲中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______________,D 的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的“通路”,說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解
B.與Al反應(yīng)放出的溶液中、、、有可能大量共存
C.溶液中通入過(guò)量的離子方程式:
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX溶液和弱酸HX混合后的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1:V2=11:9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物;碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱(chēng),屬于第二代鉑族抗癌藥物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面中
B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1
D. 1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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