【題目】下列說法正確的是(

A.利用一束強光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的通路,說明明礬一定發(fā)生了水解

B.Al反應(yīng)放出的溶液中、、、有可能大量共存

C.溶液中通入過量的離子方程式:

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX溶液和弱酸HX混合后的溶液中

【答案】A

【解析】

A. 利用一束強光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的通路,可知有膠體分散系,即說明明礬一定發(fā)生了水解,故A正確;

B. Al反應(yīng)放出的溶液含有大量的,在酸性和堿性條件下均不能存在,故B錯誤;

C. HClO具有強氧化性能把氧化為,反應(yīng)不能生成,故C錯誤;

D. 不能判斷HX的電離程度與的水解程度的大小關(guān)系,則不能確定溶液的酸堿性,所以不能判斷離子濃度大小的關(guān)系,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請用平衡移動原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因_______

(2)取濃度相同的NaOHHCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計)____________。

(3)常溫下,將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后,所得溶液中 c(NH4+)c(Cl-),混合后所得溶液中溶質(zhì)的電離方程式為_______;水解離子方程式為_______。

(4)已知:Ksp(FeS)6.5×10-18Ksp(CuS)1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1FeSO4CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2) : c(Cu2) ___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。

1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式。

正極:_____________________;負極:____________________。

2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用_______________

A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨

3)上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_____________極。

4)除了以上金屬防護的方法外,請再例舉兩種辦法:___________;___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(α-蒎烯)為原料可制備香料中間體DH,合成路線如下:

已知:①R1CHO+(R1、R2、R3H或烴基)

②一定條件下,R-C≡C-OH可存在。

回答下列問題:

(1)A中的官能團名稱是____________,E的分子式為___________

(2)C生成D的反應(yīng)類型是___________

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中有________個手性碳。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(5)H與足量Br2CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(6)WB的同分異構(gòu)體,W中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),一定條件下,W能水解生成XYX能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其核磁共振氫譜只有兩組峰,峰面積之比為11,Y的核磁共振氫譜有三組峰,蜂面積之比為961W的可能結(jié)構(gòu)有_______.

(7)設(shè)計由苯酚制備的合成路線(無機試劑任選)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20193月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.充電時B電極反應(yīng)式為: I2 + 2e- = 2I-

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度減小

C.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

D.充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若用AG來表示溶液的酸度,其表達式為:AG=lg[]。298 K時,用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是( )

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點,溶液中水的電離程度先逐漸減小,后逐漸增大

D. B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,則所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最具有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池,一個極通入空氣,另一個極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,回答如下問題:

⑴以丁烷為汽油代表,這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是:_______;

⑵這個電池負極發(fā)生的反應(yīng)是:C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O,正極發(fā)生的反應(yīng)是:____;固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是:_____;向外電路釋放電子的電極是:___;

⑶人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是:_______

⑷汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生_____堵塞電極的氣體通道,有人估計,完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年,這正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

⑸碳氫化合物完全燃燒生成CO2H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2,溶于水達到平衡時,溶液的溶液的pH=5.6c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 H++HCO3-的平衡常數(shù)K1____(已知:10-5.602.5×10-6)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A.該分子中所有碳原子不可能位于同一平面

B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗 Br2 4molNaOH 5mol

C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物

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