A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價(jià)為
 
．
（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C的化學(xué)式為
 
，D 的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A是Si，B和碳反應(yīng)生成Si，則根據(jù)元素守恒知，B是SiO2，E是CO，高溫下二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，則C是CaSiO3，二氧化硅和氫氧化鈉加熱生成硅酸鈉和水，則D是Na2SiO3．
解答： 解：A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A是Si，B和碳反應(yīng)生成Si，則根據(jù)元素守恒知，B是SiO2，E是CO，高溫下二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，則C是CaSiO3，二氧化硅和氫氧化鈉加熱生成硅酸鈉和水，則D是Na2SiO3．
（1）A原子最外層含有4個(gè)電子，所以易失去4個(gè)電子而形成+4價(jià)，故答案為：+4；
（2）C和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO，故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO；
（3）通過(guò)以上分析知，C的化學(xué)式是CaSiO3，D的化學(xué)式為Na2SiO3，故答案為：CaSiO3；Na2SiO3．
點(diǎn)評(píng)：本題以硅為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，根據(jù)硅、二氧化硅、硅酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來(lái)分析解答，注意：二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成CO而不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作
A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿(mǎn)水的燒杯中
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 鑒別KCl、NH4Cl和MgCl2溶液 分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量并加熱
D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用單線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是
 
；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑
 
 mol，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加熱，收集反應(yīng)產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)況）．求：
（1）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的質(zhì)量；
（2）混合固體中含氮百分率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）乙酸分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是
 
．
（5）可用
 
的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，都易溶于水，已知它們的
陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，
陰離子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，
現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強(qiáng)弱為 A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）寫(xiě)出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質(zhì)的電子式是
 

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
 

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱．其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將64g SO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達(dá)到平衡時(shí)，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1
C、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（l）；△H=-98.3KJ?mol-1
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案