13．下列說法中正確的是（　�。�
A．糖類都能發(fā)生水解反應
B．花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂
C．蛋白質溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
D．取適量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱3～5min，再冷卻，滴加4～6滴氫氧化銅懸濁液，觀察有無出現(xiàn)紅色沉淀，從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應

分析 A．單糖不能發(fā)生水解反應；
B．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應制得肥皂；
C．濃的硫酸銨能使蛋白質發(fā)生鹽析現(xiàn)象而析出，但鹽析具有可逆性；
D．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液，否則得不到磚紅色沉淀．

解答 解：A．單糖不能發(fā)生水解反應，如葡萄糖、果糖等，故A錯誤；
B．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應制得肥皂，酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；
C．濃的硫酸銨能使蛋白質發(fā)生鹽析現(xiàn)象而析出，但鹽析具有可逆性，所以鹽析后得到的沉淀加水后能溶解，故C正確；
D．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液，否則新制氫氧化銅懸濁液和稀硫酸反應而得不到磚紅色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，涉及糖類、蛋白質、油脂、淀粉的性質，明確有機物性質是解本題關鍵，注意蛋白質鹽析和變性的區(qū)別，注意D實驗滴加溶液先后順序，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調“加強霧霾治理，淘汰黃標車和老舊車”，下列物質不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中只含有Na+．CH3COO-．H+．OH-，向該溶液中加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）與 c（NH4+）之和
B．常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＜c（NO3-）
D．物質的量濃度相等的NaF和NaCN溶液中陰離子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．26g乙炔所含共價鍵數(shù)目為2 NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．s電子云是球狀，而p電子云是啞鈴狀
B．同一能層中，p能級上的電子比s能級上電子能量高
C．能量高的電子在離原子核較近的區(qū)域運動
D．各能級最多容納電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的兩倍，其理論依據(jù)是泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①鈉和水反應為放熱反應，
②鈉的熔點低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C．
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“優(yōu)先反應思想”是一條重要的化學學科思想．根據(jù)所學知識及題目提供的相關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+
用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅
（2）用惰性電極電解由等物質的量的NaBr，KI，NaCl組成的混合溶液，陽極首先發(fā)生的電極反應式是2I--2e-=I2
（3）己知常溫下一些電解質的相關數(shù)據(jù)見表：
　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
①向等物質的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向濃度均為0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（4）分別向四份各100ML，濃度均為2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
ⅠⅡⅢⅣ
　FeCl3溶液體積/mL　100　100　100　100
　加入粉末質量/g　3　6.6　9　12
　剩余粉末質量/g　0　0.64　3.2　6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表列10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，該元素是H（填元素符號）；非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是；最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）
（2）元素④和元素⑤相比較，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是H2O（填化學式），元素④氫化物的電子式是．
（3）元素⑤與元素⑨相比較，非金屬性較強的是氧（填名稱），可以驗證該結論的實驗是（b）（填編號）．
（a） 將它們的氫化物溶于水，測PH值，比較溶液的酸性
（b） 取它們的單質分別與氫氣反應，比較同物質的量放出熱量的多少
（c） 加熱兩種元素的氫化物，比較它們的熔沸點高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化學式Na2O2
（5）寫出元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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