分析 (1)鈉暴露在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗,據(jù)此寫出反應的化學方程式;
(2)鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化、鈉的熔點降低;鈉的密度小于水,鈉的熔點較低,鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量,鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,隨著反應的進行水的量減少,氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液,溶液中析出部分氫氧化鈣,因為有氫氧化鈉的存在,抑制氫氧化鈣的溶解;
(3)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣;根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算;
(4)鈉能和氧氣、水反應,和煤油不反應,密度大于煤油.
解答 解:(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗,反應方程式為:4Na+O2═2Na2O,
故答案為:鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗);4Na+O2═2Na2O;
(2)鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時說明鈉的熔點較低;
A.鈉和水反應生成氫氣,所以能觀察到,故錯誤;
B.鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球,所以能觀察到,故錯誤;
C.鈣的活潑性大于鈉,且鈉、鈣都易和水反應生成堿,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故正確;
D.因為有部分溶質析出而導致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故錯誤;
故選C;
故答案為:鈉與水反應放出熱量;鈉的熔點低;C;
(3)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,依據(jù)方程式可知,生成1mol氫氣轉移2mol電子,則生成標準狀況下224mL的H2,物質的量為0.01mol,轉移電子數(shù)為0.02mol;
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,0.02mol;
(4)根據(jù)以上知,鈉能和氧氣、水反應,和煤油不反應,且鈉的密度大于煤油,所以鈉可以保存在煤油中以隔絕空氣和水,
故答案為:隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸.
點評 本題考查了鈉的性質,明確鈉的物理性質和化學性質,清楚鈉和水反應現(xiàn)象、鈉的貯存是解題關鍵,注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應現(xiàn)象,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)HBr不導電,因此HBr是非電解質 | |
B. | 強電解質溶液的導電性不一定很強 | |
C. | NH3的水溶液能導電,因此NH3是電解質 | |
D. | 強電解質在液態(tài)時一定能導電 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯 | B. | CH3CHO | C. | CH3COOH | D. | CH2=CH-COOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 糖類都能發(fā)生水解反應 | |
B. | 花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂 | |
C. | 蛋白質溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,加水后沉淀溶解 | |
D. | 取適量淀粉溶液于試管中,加入少量稀硫酸,加熱3~5min,再冷卻,滴加4~6滴氫氧化銅懸濁液,觀察有無出現(xiàn)紅色沉淀,從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉和水反應:2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
B. | 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2↑ | |
C. | 氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中:Ba2++OH一+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
D. | 二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液:CO2+OH-=HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HClO3 | B. | CaCl2 | C. | Cl2O7 | D. | Cl2O3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 從1L1mol/L的NaCl溶液中取出500 ml,其濃度是0.5mol/L | |
B. | 制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標準狀況) | |
C. | 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023 | |
D. | 10g 98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與1OmL 18.4mol/L硫酸的濃度是相同的 |
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