Question

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一．
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關反應的離子方程式

 

；

（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O：．若用該反應制取標準狀況下1.344L氯氣，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是

 

．向反應后的集氣瓶中加入適  量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾  濁．寫出上述反應的離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氯氣的化學性質(zhì)

專題：氧化還原反應專題,鹵族元素

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下，反應生成氯化鎂、氯氣與水，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價以及物質(zhì)的量來確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
（3）鐵在氯氣中的燃燒生成氯化鐵，根據(jù)產(chǎn)物和現(xiàn)象來回答，鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下，反應生成氯化鎂、氯氣與水，離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在該氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，即生成氯氣3mol，轉(zhuǎn)移的電子是5mol，若用該反應制取標準狀況下1.344L即0.06mol氯氣，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；
（3）鐵在氯氣中的燃燒生成氯化鐵，燃燒會產(chǎn)生紅棕色的煙，鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應，生成亞鐵離子和硫酸根離子，2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，硫酸根離子遇到鋇離子生成白色沉淀硫酸鋇，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：產(chǎn)生紅棕色的煙；2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點評：本題涉及氯氣的實驗室制備，氧化還原反應中基本概念以及反應的規(guī)律知識，注意知識的遷移和應用，難度不大．