在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:
上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是( )
A.乙=。颈郊住 .乙>丁>甲>丙
C.。疽遥颈郊 D.丁>丙>乙>甲
A
【解析】根據(jù)反應方程式:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲: a mol a mol 0 mol 0 mol
乙: 2 a mol a mol 0 mol 0 mol
丙: 0 mol 0 mol a mol a mol
。 a mol 0 mol a mol a mol
根據(jù)極端假設的思想,將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為反應物,發(fā)現(xiàn)甲和丙中加入的物質(zhì)的量一樣,乙和丁中加入的物質(zhì)的量一樣,因此甲和丙、乙和丁屬于等效平衡,達到平衡后CO的物質(zhì)的量:甲=丙、乙=丁,乙和甲相比,乙相當于在甲的基礎(chǔ)上多加了a mol CO2,增大反應物的濃度,平衡右移,因此達到平衡后CO的物質(zhì)的量乙>甲,故n(CO)的大小順序為:乙=丁>丙=甲。
科目:高中化學 來源:2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化練習卷(解析版) 題型:選擇題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),已知
化學健 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
則下列熱化學方程式不正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題
實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%,為了驗證其純度,用濃度為0.2 mol·L-1的鹽酸進行滴定,完成下列問題:
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品,配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下,并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時,滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后,記下鹽酸用去20.00 mL,計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。
A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時反應器搖動太激烈,有少量液體濺出
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有氣泡
E.滴定開始時讀數(shù)仰視,終點時讀數(shù)俯視
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B.在溶液中,導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
C.對同一弱電解質(zhì)來說,當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同
D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電,有的不導電
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
[雙選題]700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)增大
D.溫度升高至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
[雙選題]對于反應2X+Y2Z(正反應為放熱反應),若升高溫度則能使( )
A.反應速率不變,Z的產(chǎn)量減少
B.反應速率增大,Z的產(chǎn)量減少
C.反應速率增大,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D.反應速率減小,Z的產(chǎn)量增大
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題
某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式:____________________________________;
(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g,則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________;(不許用“NA”表示)
(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )
A.生成物能量一定低于反應物總能量
B.放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生
C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有下列各組溶液:
①10℃時10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L-1的H2SO4溶液;
②10℃時10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液;
③30℃時10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液。
若同時將它們混合發(fā)生反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是( )
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②
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