在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

 

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝�。颈郊住　　　　．乙＞丁＞甲＞丙

C．�。疽遥颈郊� D．丁＞丙＞乙＞甲

 

A

【解析】根據(jù)反應方程式：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

甲： a mol a mol 0 mol 0 mol

乙： 2 a mol a mol 0 mol 0 mol

丙： 0 mol 0 mol a mol a mol

�。� a mol 0 mol a mol a mol

根據(jù)極端假設的思想，將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為反應物，發(fā)現(xiàn)甲和丙中加入的物質(zhì)的量一樣，乙和丁中加入的物質(zhì)的量一樣，因此甲和丙、乙和丁屬于等效平衡，達到平衡后CO的物質(zhì)的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相當于在甲的基礎(chǔ)上多加了a mol CO2，增大反應物的濃度，平衡右移，因此達到平衡后CO的物質(zhì)的量乙>甲，故n(CO)的大小順序為：乙＝丁>丙＝甲。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化練習卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知

化學健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能

436 kJ·mol－1

243 kJ·mol－1

431 kJ·mol－1

 

則下列熱化學方程式不正確的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：

(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。

(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。

(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。

(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是(　　)

A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子

B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)

C．對同一弱電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列說法正確的是(　　)

A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]對于反應2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B．反應速率增大，Z的產(chǎn)量減少

C．反應速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。

 

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列各組溶液：

①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；

②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；

③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

 

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