用電子式表示：①鋁原子
 
  ②硫離子
 
③氯化銨
 
．
考點(diǎn)：電子式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“?”（或“×”）等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)；
陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式書(shū)寫(xiě)方式就是其離子符號(hào)本身．
解答： 解：①鋁原子最外層為3個(gè)電子，氯原子的電子式為，故答案為：；
②硫離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故答案為：；
③氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及正確的書(shū)寫(xiě)方法，明確原子、陰陽(yáng)離子的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有反應(yīng)①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（2）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div id="lwnxhr1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：
 
；
（4）將反應(yīng)①改寫(xiě)成離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的
 
3
2
He，每百?lài)?span id="nfw72i7" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A測(cè)定某溶液的pH用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙中間
B加快鋅與稀硫酸制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液
C證明醋酸是弱電解質(zhì)將CH3COONa晶體加入水中，會(huì)促進(jìn)水的電離平衡
D制取無(wú)色AlCl3加熱蒸發(fā)AlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的SO42-完全沉淀．如果所用的BaCl2溶液的體積比為1：2，則FeSO4和Fe2（SO4）3溶液的體積比為（　　）
A、1：1B、1：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B、食用地溝油對(duì)人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯
C、保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D、地溝油分子中碳原子數(shù)過(guò)多，相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）分離豆?jié){和豆渣所用的方法是
 

（2）從海水中得到淡水的過(guò)程叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽
（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是
 
．
（2）鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，（還含少量鐵及其氧化物）．已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子在該實(shí)驗(yàn)條件下生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.03.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
則Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①往濾液中加入適量30% H2O2使其充分反應(yīng)，再次加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）：
 
；②
 
；③過(guò)濾；④
 
；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴在醚類(lèi)溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛．設(shè)R為烴基，已知：R-X+
Mg
無(wú)水乙醚
 R-MgX（格氏試劑）某有機(jī)物A有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱(chēng)是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）已知分子中含有雙鍵的碳原子與直接相連的其它原子共平面．則A-I中所有原子可能在同一平面的是
 
；為了使產(chǎn)物純凈，反應(yīng)①中除A外的反應(yīng)物及溶劑是
 
（填化學(xué)式）．
（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）芳香族化合Q（C9H10O4）有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的Q的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．（已知：一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
b．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
c．1mol Q可與足量的Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H233.6L
d．Q分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種
e．Q的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰．

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