考點(diǎn):電子式
專(zhuān)題:化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析:依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少,先用小黑點(diǎn)“?”(或“×”)等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子,多余的電子配對(duì);
陰離子:無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子,還是復(fù)雜的陰離子,都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等,還應(yīng)加中括號(hào),并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷;
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子,所以其電子式書(shū)寫(xiě)方式就是其離子符號(hào)本身.
解答:
解:①鋁原子最外層為3個(gè)電子,氯原子的電子式為
,故答案為:
;
②硫離子為陰離子,電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,硫離子的電子式為:
,故答案為:
;
③氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,其電子式為
,故答案為:
.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大,注意掌握電子式的概念及正確的書(shū)寫(xiě)方法,明確原子、陰陽(yáng)離子的電子式的區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有反應(yīng)①Cl
2+SO
2+2H
2O=H
2SO
4+2HCl
②2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
(1)用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
;
(2)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div id="lwnxhr1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
;
(3)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:
;
(4)將反應(yīng)①改寫(xiě)成離子方程式:
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的
He,每百?lài)?span id="nfw72i7" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以
He的形式存在.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 |
B、He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 |
C、He和He互為同位素 |
D、He的最外層電子數(shù)為2,所以He容易失去電子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( 。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 測(cè)定某溶液的pH | 用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙中間 |
B | 加快鋅與稀硫酸制取H2的速率 | 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液 |
C | 證明醋酸是弱電解質(zhì) | 將CH3COONa晶體加入水中,會(huì)促進(jìn)水的電離平衡 |
D | 制取無(wú)色AlCl3 | 加熱蒸發(fā)AlCl3溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液,使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的SO42-完全沉淀.如果所用的BaCl2溶液的體積比為1:2,則FeSO4和Fe2(SO4)3溶液的體積比為( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子 |
B、食用地溝油對(duì)人體的危害極大,原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯 |
C、保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 |
D、地溝油分子中碳原子數(shù)過(guò)多,相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
回答下列問(wèn)題:
(1)分離豆?jié){和豆渣所用的方法是
(2)從海水中得到淡水的過(guò)程叫
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽
(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)①銅帽溶解時(shí)加入H
2O
2的目的是(用化學(xué)方程式表示)
.
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H
2O
2除去.除去H
2O
2的簡(jiǎn)便方法是
.
(2)鋅灰的主要成分為Zn、ZnO,(還含少量鐵及其氧化物).已知pH>11時(shí)Zn(OH)
2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)
4]
2-.下表列出了幾種離子在該實(shí)驗(yàn)條件下生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L
-1計(jì)算)
| 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.0 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
則Fe(OH)
3的溶度積常數(shù)Ksp=
.
(3)實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H
2O
2、1.0mol?L
-1HNO
3、1.0mol?L
-1 NaOH.
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①往濾液中加入適量30% H
2O
2使其充分反應(yīng),再次加入H
2O
2的目的是(用離子方程式表示):
;②
;③過(guò)濾;④
;⑤過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
鹵代烴在醚類(lèi)溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑,格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛.設(shè)R為烴基,已知:R-X+
R-MgX(格氏試劑)某有機(jī)物A有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
試回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱(chēng)是
;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)已知分子中含有雙鍵的碳原子與直接相連的其它原子共平面.則A-I中所有原子可能在同一平面的是
;為了使產(chǎn)物純凈,反應(yīng)①中除A外的反應(yīng)物及溶劑是
(填化學(xué)式).
(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
;反應(yīng)類(lèi)型是
.
(4)芳香族化合Q(C
9H
10O
4)有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的Q的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
.(已知:一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)
a.能與NaHCO
3溶液反應(yīng)放出CO
2b.遇FeCl
3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
c.1mol Q可與足量的Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H
233.6L
d.Q分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴代物有兩種
e.Q的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰.
查看答案和解析>>