【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A．

SO2

sp

直線形

直線形

B．

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C．

NF3

sp2

四面體形

平面三角形

D．

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和價(jià)電子對互斥模型，根據(jù)孤電子對個(gè)數(shù)確定分子空間構(gòu)型，據(jù)此分析判斷。

A、SO2中心原子雜化方式sp2，價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個(gè)孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2，價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C、NF3分子中心原子雜化方式sp3，價(jià)層電子對互斥模型為四面體形，含有一個(gè)孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D、NH4+的中心原子雜化方式sp3，價(jià)層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應(yīng)（還原產(chǎn)物全部是NO），則能使硝酸完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式：________.

（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：_________.

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強(qiáng),而乙會判斷出___的金屬活動性更強(qiáng)。

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論（______）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時(shí)，已沒有使用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會減少。

①當(dāng)加入____mLNaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從溴乙烷制取1， 2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)：

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膬蓚�(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：____________________

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________

②濃溴水的作用是_________________________________________________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(　　)

A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（ ）

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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