【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(　　)

A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種

【答案】D

【解析】

丁烷為CH3CH2CH2CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（-C4H9）共有4種；C3H5Cl2的碳鏈為或，當(dāng)為，2個(gè)氯在一號(hào)位或者二號(hào)位或者三號(hào)位有3種，1個(gè)氯在一號(hào)位，剩下的一個(gè)氯在二號(hào)或者三號(hào)，2種，1個(gè)氯在二號(hào)位剩下的一個(gè)氯在三號(hào)位，1種，總共6種；當(dāng)為，2個(gè)氯在同一個(gè)碳上有1種，在兩個(gè)左邊的碳和中間的碳上，1種，左邊的碳上和右邊的碳上，1種，總共3種，故-C3H5Cl2共有9種；該有機(jī)物共有36種。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫(kù)，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水提取金屬鎂的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀劑是________________（填化學(xué)式），不選用同類的其他物質(zhì)的理由是_______________。

（2）下列選項(xiàng)中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 實(shí)驗(yàn)室從溴水中提取溴單質(zhì)

B 除去固體中的少量NaCl

C 從分解產(chǎn)物中獲得

D 用工業(yè)酒精制無(wú)水乙醇

（3）在進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，如果沒有加入鹽酸，可能產(chǎn)生的雜質(zhì)是______________（填化學(xué)式）。

（4）一種模擬工業(yè)用制無(wú)水的實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下：

裝置A中盛放液體是______________，裝置D的作用是____________________________。

（5）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A．

SO2

sp

直線形

直線形

B．

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C．

NF3

sp2

四面體形

平面三角形

D．

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氫氧化鈉固體配制溶液的過(guò)程:稱取10.0 g氫氧化鈉固體，在燒杯中加水?dāng)嚢枞芙夂�，用如圖所示的容量瓶來(lái)配制氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)______(填“能”或“不能”)將溶解后的氫氧化鈉立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(2)所配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______molL-1.

(3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀釋至500 mL，稀釋后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______mol L-1.

(4)將CO2通入氫氧化鈉溶液(過(guò)量）中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑.實(shí)驗(yàn)室中制備硝基苯的過(guò)程如下:

①配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.

③加熱在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反說(shuō)結(jié)束.

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.

⑤為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時(shí)間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制混酸應(yīng)先在燒杯中加入_______.

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______,實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可用____________代替(填儀器名稱)

(3)要控制反應(yīng)溫度50～60℃,可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)為___________________________

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的_____層(填"上"或"下"),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為____________

(5)用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?___________

(6)試劑A是________,蒸餾過(guò)程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_______________若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法______________________________________

(7)硝基苯的產(chǎn)率為_________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1)；

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)____________；

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>__________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?若沒有進(jìn)行A操作________；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度________；若定容時(shí)俯視刻度線________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度____________；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是__________(填序號(hào))。

①醋酸與水能以任意比互溶�、谟么姿崛芤鹤鰧�(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子�、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4　

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號(hào))

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸 三種酸：

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號(hào)表示，下同)

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。

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