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【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內Kw=10-14

B.由題給數(shù)據可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反應

【答案】B

【解析】

A．25℃時，KW=10-14，人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內的KW＞10-14，A項錯誤；

B．由題可知，，那么即，代入數(shù)值得，B項正確；

C．選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即，C項錯誤；

D．當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生，D項錯誤；

答案選B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水(H＋)的關系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B.a、b兩點pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導電性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應問題：一個體重50kg的健康人的體內含鐵2g。這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，有利于鐵的吸收。

⑴人體中經常進行的轉化，A轉化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是

A.T1>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低

C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

(1)化合物X的化學式為___________

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為______________。

(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________

(4)若以X 3H2O進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。

(5)混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 molL-1的硫酸中，充分反應后收集到標準狀況下0.896 L H2，又測得反應后的混合體系中只有FeSO4溶液和1.28 g固體Cu。請你確定原混合粉末中Fe的質量_____________。(要求寫出簡要推理過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：

已知：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

Ksp(室溫下)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.6×10-14

2.0×10-13

(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質X的是____（填字母）。

A．雙氧水 B．氨水 C．鹽酸 D．NiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2molL-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___ 。

(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應的化學方程式為___________。

(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發(fā)生反應，該電極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：

(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mo1電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣。

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