【題目】某化合物X有三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)化合物X的化學(xué)式為___________

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成一種鹽,其離子反應(yīng)方程式為______________。

(3)黑色固體YNH3的化學(xué)方程式為____________

(4)若以X 3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________

(5)混合氣體N有毒,為保護(hù)環(huán)境,可以用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)吸收。請(qǐng)說(shuō)明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。

【答案】Cu(NO3)2 4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O Cu4(OH)6(NO3)2Cu(NO3)2 3Cu(OH)2 NO2有氧化性,Na2S2O4+3價(jià)的硫元素具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體,混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有NO元素; X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后,可以獲得紫紅色固體,即銅單質(zhì),所以X中一定有Cu元素,所以XCu(NO3)2。

(1)通過(guò)分析可知,X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2;

(2)通過(guò)分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為:,所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:

(3)通過(guò)分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為:;

(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-;又因?yàn)椋?/span>0.1molW分解得到Y(CuO)質(zhì)量32.0g0.4mol,所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+,所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2;

(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性,其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B.可以用溴水檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯

C.1 mol 甲烷在光照條件下最多能與 2 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

D.CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca(NO2)2常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。某化工廠采用下列方案制備Ca(NO2)2,并除去氮氧化物(大氣污染物),工藝流程如圖:

NO2NOCa(OH)2═Ca(NO2)2H2O;4NO22Ca(OH)2═Ca(NO2)2Ca(NO3)22H2O

②在酸性條件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O2+I2=+2I-

(1)為加快CaCO3的分解速率,可以采取的措施有___(任寫(xiě)一種)。

(2) “制漿過(guò)程中生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式是___。

(3)該工藝流程中需控制NONO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO2)n(NO)11,則會(huì)導(dǎo)致___

(4)Ca(NO2)2樣品純度的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取1.50gCa(NO2)2樣品配成250ml的溶液,取25mL于錐形瓶中,加入過(guò)量的KI溶液、淀粉溶液,滴加稀硫酸,溶液變藍(lán)。

②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至無(wú)色,消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL,據(jù)此計(jì)算樣品中Ca(NO2)2的純度,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,XY、ZW均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10,下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序:Z>X>Y

D.陰離子半徑由大到小排列順序:Z>W>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí),反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+Ka=10-6.1 ,正常人的血液中c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在:c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí),只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某藥物G,其合成路線如下:

已知:①R-X+

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(2)下列說(shuō)法正確的是__________

A.化合物E具有堿性 B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br

(3)寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式___________

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4-溴吡啶()和乙二醇()為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)

(5)寫(xiě)出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

須同時(shí)符合:分子中含有一個(gè)環(huán);1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子,分子中O原子不在2個(gè)H原子所連直線的中點(diǎn)處

D. CO2是非極性分子,分子中C原子不在2個(gè)O原子所連直線的中點(diǎn)處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下:

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:

①在如圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入體積比為32的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。

③反應(yīng)一段時(shí)間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液,并不斷搖動(dòng),分層后進(jìn)行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中,在水浴中加熱,收集74-80℃的餾分即得純凈的水

果香味無(wú)色透明液體。

根據(jù)題目要求回答:

(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用___;

(2)2中儀器A的名稱是___,冷凝管中冷水從___(ab)口進(jìn)入。

(3)步驟③和④中都用到了分液操作,在分液操作時(shí),上下兩層液體移出的操作方法是___。

(4)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為___(填字母)。

a.五氧化二磷 b.無(wú)水Na2SO4c.堿石灰

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì),試寫(xiě)出丁醇的催化氧化的化學(xué)方程式:___。

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