Question

1．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 25℃時，0.1mol•L^-1的三種溶液的pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． 25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c（H⁺）相等
• C． 25℃時，BaCO₃在純水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、電解質溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，③CH₃COONa 醋酸根離子水解顯堿性，對應的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；
B、pH=-lgc（H⁺），pH相等則氫離子濃度相等；
C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO₃，所以BaCO₃純水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP��；
D、根據電荷守恒分析解答．

解答 解：A、酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A正確；
B、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-pH，兩種溶液的pH相等，所以其c（H⁺）相等，故B正確；
C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO₃，所以BaCO₃純水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP小，而不是大，故C錯誤；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中陰陽離子的種類相同，根據電荷守恒一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查溶度積、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，學生要掌握溶液酸堿性與對應的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大．