【題目】下列做法符合原子經(jīng)濟(jì)性原理的是

A.SO3H2O反應(yīng)制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4

B.用氫氧化鈉溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.CO2H2反應(yīng)制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O

D.H2還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O

【答案】A

【解析】

原子經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)是原料分子中的原子百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,不需要附加,或僅僅需要無損耗的促進(jìn)劑,即催化劑,達(dá)到零排放。

ASO3H2O反應(yīng)制取硫酸全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物,符合原子經(jīng)濟(jì)性原理,A正確;

B.用氫氧化鈉溶液吸收SO2產(chǎn)生了小分子水,不符合原子經(jīng)濟(jì)性原理,B錯(cuò)誤;

CCO2H2反應(yīng)制取甲醇產(chǎn)生了小分子水,不符合原子經(jīng)濟(jì)性原理,C錯(cuò)誤;

DH2還原氧化銅產(chǎn)生了小分子水,不符合原子經(jīng)濟(jì)性原理,D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z均為短周期元素,它們的位置關(guān)系如圖所示,已知三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31,寫出:

X

Y

Z

1)寫出X、Y、Z的元素符號:______、___

2)寫出Y元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:___。

3)元素YZ的金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號)。

4Z是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,Z表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___(填字母)。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C.有熔融物生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份,將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);將另一份在空氣中充分加熱,的到n g固體,將所得固體溶于上述稀硝酸,消耗硝酸的體積為V ml。下列說法不正確的是

A.V150Ml

B.硝酸的濃度為2 mol·L1

C.m g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3 mol

D.nm2.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:LiFePO4 xLi xe→ xFePO4 + (1x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí),Li 通過隔膜移向正極

B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FePO4 + xLi + xe→ xLiFePO4 + (1x)FePO4

D.該電池充放電過程通過Li 遷移實(shí)現(xiàn),CFe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PET(聚對二苯甲酸乙二醇酯)是制備醫(yī)用防護(hù)服的重要材料。以石油作為原料合成PET中間體的流程如圖:

1)環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O,分子中存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為___,環(huán)氧乙烷有多種同分異構(gòu)體,下列結(jié)構(gòu)與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是___ (填代號)

a.CH3CHO b.HOCH2CH2OOH c.CH2=CHOH

2)反應(yīng)②的產(chǎn)物是乙二醇。乙二醇屬于醇類化合物,性質(zhì)與乙醇類似。乙二醇的官能團(tuán)是___。(填名稱或者結(jié)構(gòu)簡式)

3)從石腦油中可以提煉出對二甲苯()。對二甲苯的分子式為___。對二甲苯在濃硫酸和濃硝酸存在的條件下,可以在苯環(huán)上形成硝基取代產(chǎn)物(分子式為C8H8N2O4),該硝基取代產(chǎn)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng)

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性:氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。

1CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反應(yīng)II2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = -122.5 kJ·mol1

其中,反應(yīng)II分以下①、②兩步完成,請寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式:①___________

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJ·mol1

2)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。以該電池為電源,用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

3)反應(yīng)I產(chǎn)生的CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去:2CO(g) = 2C(s) + O2(g),已知該反應(yīng)的H0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_____________。

4CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),KspCaCO3)=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)aA2 +bB2xX(反應(yīng)物、生成物都是氣體);卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中(與外部環(huán)境無熱量交換的反應(yīng)器),反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時(shí)間的關(guān)系如圖:

1)該反應(yīng)是___ (填)熱反應(yīng)。

2)下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____ (填字母)。

a A點(diǎn)反應(yīng)停止 b A點(diǎn)速率不為零

c 反應(yīng)物的總能量大于生成物的 d B點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖:

3)①反應(yīng)前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .

②反應(yīng)前4 min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(物質(zhì)XA、B表示)。

④如果在4 min時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___ 增大減小不變")。

⑤如果在4min時(shí)加入2.4 mol NeNe不參與該反應(yīng)),則反應(yīng)速率___ (填增大”“減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。

1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___

2Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。

3S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為___

4Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

5)在空氣中灼燒Ag2S生成AgSO2SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為__,其分子空間構(gòu)型為___SO2易溶于水,原因是__

6SO2具有較強(qiáng)的還原性,碳與熔融金屬鉀作用,形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一,碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為___。

7)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

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