【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li＋ 通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，則Li＋ 通過隔膜移向正極，A正確；

B．原電池放電時，電子由負極鋁箔流出，沿導(dǎo)線流向正極銅箔，B正確；

C．原電池放電時，正極、負極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4，C正確；

D．由于隔膜的作用，Li＋ 通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池的總反應(yīng)為：xFePO4 +LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價發(fā)生變化，C、P元素化合價不變，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵

B.1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗Cl2分子數(shù)最多為6 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中的原子總數(shù)大于0.5 NA

D.17g羥基中含有的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

（1）烴A的分子式為__。下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____。

A.C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8

（2）若烴A分子中所有的碳原子在同一平面上，且該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是

容器

甲

乙

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質(zhì)的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質(zhì)的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】染料化工企業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有高濃度的氨氮(氨和銨鹽)成分，直接排放會造成環(huán)境污染。實驗小組探索下列方法對氨氮廢水進行處理。

（1）實驗室檢測上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。

（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO46H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。NH4MgPO46H2O在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價值，其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法符合原子經(jīng)濟性原理的是

A.SO3與H2O反應(yīng)制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4

B.用氫氧化鈉溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.CO2與H2反應(yīng)制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O

D.H2還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

①升高溫度，平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。

（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。

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