Question

（1）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放
出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

；
（2）寫出NaHCO₃在水溶液中的電離方程式

 

；
（3）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后，溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”“=”“＜”）．
（4）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）實驗室在配制FeCl₃溶液時，應(yīng)加入少量

 

．把FeCl₃溶液蒸干后再灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,電離方程式的書寫,反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變的計算；
（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子；
（3）據(jù)兩種溶液中H⁺和OH^-的關(guān)系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過量，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性．
（4）依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出表達(dá)式，溫度升高平衡常數(shù)增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（5）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制FeCl₃溶液時應(yīng)加入酸抑制FeCl₃水解；將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，F(xiàn)e（OH）₃會分解；

解答： 解：（1）1g丁烷的物質(zhì)的量為n=

1g

58g/mol

=

1

58

mol，完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為50kJ，則1mol丁烷完全反應(yīng)放熱58×50kJ=2900KJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：C₄H₁₀（g）+×

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
故答案為：C₄H₁₀（g）+×

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈電中性，則c（H⁺）+C（NH₄⁺）=c（OH^-）+C（Cl^-），所以C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），
故答案為：＞．
（4）Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），依據(jù)反應(yīng)寫出平衡常數(shù)K=

c4(H2O)

C4(H2)

，已知K_1000℃＜K_1200℃，溫度升高平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：

c4(H2O)

C4(H2)

；吸熱；
（5）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制FeCl₃溶液時應(yīng)加入鹽酸抑制FeCl₃水解；
將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃，
故答案為：鹽酸；Fe₂O₃．

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意鹽類水解的原理以及影響因素，為該題的主要考查對象，學(xué)習(xí)中注意把握．