一定量的锎（
 
252
98
Cf）是有用的中子源，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、
 
252
98
Cf原子中，中子數(shù)為154
B、
 
252
98
Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98
C、
 
252
98
Cf原子中，電子數(shù)為 98
D、锎元素位于第6周期
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子符號(hào)中，左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，根據(jù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A.
 
252
98
Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98，中子數(shù)=252-98=154，故A正確；
B.
 
252
98
Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98，故B正確；
C.
 
252
98
Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=98，故C正確；
D．氡原子序數(shù)86，為第6周期最后一個(gè)元素，則锎元素位于第7周期，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，難度不大．要了解鑭系和錒系元素在周期表中的位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強(qiáng)保持不變         b．混合氣體顏色保持不變 
c．SO3與NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅及其化合物是非金屬材料的主力軍．
（1）畫(huà)出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，寫出氮化硅的化學(xué)式
 
，推測(cè)氮化硅中含有
 
（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）；
（3）漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價(jià)），請(qǐng)將其改寫為氧化物形式
 
；
（4）已知在一定條件下存在反應(yīng)：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2中含有氧原子數(shù)為3NA
B、1 mol OH-和1 mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C、常溫下，100mL 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA
D、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)區(qū)別于強(qiáng)電解質(zhì)的理論根據(jù)是（　　）
A、溶液的導(dǎo)電性差
B、在溶液中離子與離子間存在電離平衡
C、溶解度小
D、在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、+43.5 kJ?mol-1
B、+67.7 kJ?mol-1
C、-43.5 kJ?mol-1
D、-67.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、60克SiO2含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、8.2g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件，一段時(shí)間后，測(cè)得正反應(yīng)速率以N2的濃度減小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率以NH3的濃度減小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此時(shí)可逆反應(yīng)的狀態(tài)是（　�。�
A、測(cè)定時(shí)，v正＞v逆
B、測(cè)定時(shí)，v正＜v逆
C、測(cè)定時(shí)，v正=v逆
D、不可能達(dá)到新平衡

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