一定量的锎（
 
252
98
Cf）是有用的中子源，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關锎的說法錯誤的是（　�。�
A、
 
252
98
Cf原子中，中子數(shù)為154
B、
 
252
98
Cf原子中，質子數(shù)為98
C、
 
252
98
Cf原子中，電子數(shù)為 98
D、锎元素位于第6周期
考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：原子符號中，左上角是質量數(shù)，左下角是質子數(shù)，根據(jù)電子數(shù)=質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)進行計算．
解答： 解：A.
 
252
98
Cf原子中，質子數(shù)為98，中子數(shù)=252-98=154，故A正確；
B.
 
252
98
Cf原子中，質子數(shù)為98，故B正確；
C.
 
252
98
Cf原子中，質子數(shù)為98，電子數(shù)=質子數(shù)=98，故C正確；
D．氡原子序數(shù)86，為第6周期最后一個元素，則锎元素位于第7周期，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關系，難度不大．要了解鑭系和錒系元素在周期表中的位置．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K2=1.0，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為
 
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強保持不變         b．混合氣體顏色保持不變 
c．SO3與NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅及其化合物是非金屬材料的主力軍．
（1）畫出硅的原子結構示意圖
 
；
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，寫出氮化硅的化學式
 
，推測氮化硅中含有
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”）；
（3）漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價），請將其改寫為氧化物形式
 
；
（4）已知在一定條件下存在反應：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，此反應中氧化劑與還原劑的質量比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，33.6L CO2中含有氧原子數(shù)為3NA
B、1 mol OH-和1 mol-OH（羥基）所含質子數(shù)均為9NA
C、常溫下，100mL 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA
D、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質區(qū)別于強電解質的理論根據(jù)是（　�。�
A、溶液的導電性差
B、在溶液中離子與離子間存在電離平衡
C、溶解度小
D、在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、+43.5 kJ?mol-1
B、+67.7 kJ?mol-1
C、-43.5 kJ?mol-1
D、-67.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同
B、2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、60克SiO2含有2NA個Si-O共價鍵
B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、8.2g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應后轉移電子數(shù)為0.1NA
D、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

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科目：高中化學 來源： 題型：

達平衡狀態(tài)的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件，一段時間后，測得正反應速率以N2的濃度減小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反應速率以NH3的濃度減小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此時可逆反應的狀態(tài)是（　　）
A、測定時，v正＞v逆
B、測定時，v正＜v逆
C、測定時，v正=v逆
D、不可能達到新平衡

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