Question

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

• A、+43.5 kJ?mol^-1
• B、+67.7 kJ?mol^-1
• C、-43.5 kJ?mol^-1
• D、-67.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：利用蓋斯定律進行計算，將已知兩個熱化學方程式相減得到HCN在水溶液中電離的電離方程式，同時反應熱也隨之相減，可得HCN在水溶液中電離的反應熱．

解答： 解：反應的熱化學方程式分別為：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②
HCN電離方程式為，HCNH⁺+CN^-，
用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，
故選A．

點評：本題考查反應熱的計算，本題難度不大，做題時注意蓋斯定律的應用方法．