【題目】為研究硝酸的性質(zhì)設計并完成如下實驗:

a、某興趣小組設計如圖所示裝置來改進教材中銅與硝酸反應實驗,以探究化學實驗的綠色化。

(1)實驗前,關閉活塞 b,試管 d 中加水至浸沒長導管口,塞緊試管 c d 的膠塞,加熱 c,其目的是__________

(2) d 中加適量 NaOH 溶液,c 中放一小塊銅片,由分液漏斗 a c 中加入2mL 濃硝酸,c 中反應的離子方程式___________________________________________;再由 a c 中加 2mL 蒸餾水、寫出 c 中可能進行的兩個反應的化學方程式_______________________________________________________________________________

b、室溫下,將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 (如圖所示)。

(1)氣球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應的離子方程式是______________________

(3)B 中無明顯變化,該同學進一步探究如下:假設常溫下鐵與濃硝酸不反應。_______________________

進行實驗:將 B 中的鐵片取出并洗凈后,放入 CuSO4 溶液中,無明顯變化, 則說明假設_____________(成立不成立”)。

【答案】檢查裝置氣密性 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=NO+2HNO3 收集產(chǎn)生的氣體,防止造成空氣污染 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 常溫下鐵遇濃硝酸,會在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化膜,阻礙反應進一步進行 不成立

【解析】

a(1)實驗前要檢查裝置氣密性;

(2)銅與濃硝酸反應得到硝酸銅、二氧化氮和水;二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮;

b(1)氮的氧化物屬于有毒氣體,要尾氣處理;

(2)稀硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵、NO和水;

(3)Fe在常溫下遇到濃硝酸會鈍化;與硫酸銅溶液不反應,說明鐵的表面生成了氧化膜。

a(1)實驗前要檢查裝置氣密性,這是檢查裝置氣密性的常見方法;

(2)銅與濃硝酸反應得到硝酸銅、二氧化氮和水,方程式為:Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,則對應離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;由ac中加2mL蒸餾水,濃硝酸被稀釋,Cu和稀硝酸反應生成NO,同時二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O、3NO2+H2O=NO+2HNO3;

b(1)Fe與濃HNO3和稀HNO3反應分別生成二氧化氮和一氧化氮,氮的氧化物屬于有毒氣體,會污染空氣,要尾氣處理,所以用氣球收集氣體目的是防止污染空氣;

(2)稀硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵、NO和水,其反應的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

(3)B中無明顯變化,因為Fe在常溫下遇到濃硝酸會鈍化,不能反應生成二氧化氮氣體,所以沒有明顯現(xiàn)象;將B中的鐵片取出并洗凈后,放入CuSO4溶液中,與硫酸銅溶液不反應,說明鐵的表面生成了氧化膜,因此 證明了濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜,則假設①不成立。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸,某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置確認該混合氣體中是否含有SO2C2H4。請回答下列問題:

⑴上述、裝置可盛放的試劑是:Ⅰ____;Ⅳ___;(請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內(nèi),可重復選用)。

A.品紅溶液 BNaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液

⑵能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是________

⑶使用裝置的目的是_______;有關反應的離子方程式是_____。

⑷確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

⑸為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3CH2Cl),下面是兩位同學設計的方案。

甲同學:選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備;

乙同學:選乙烯和適量HCl在一定條件下制備。

你認為上述兩位同學的方案中,合理的是______的方案。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。

1X、YZ、W、R均是1-18號元素,原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R電子層數(shù)相同,RY最外層電子數(shù)相同,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題:

W的原子結(jié)構示意圖___,R的簡單離子的電子式___

XY元素可形成一種常用的消毒劑,其結(jié)構式為__

Y、Z、WR形成的簡單離子半徑由大到小順序為___(用化學符號表示)。

2)最近,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素,相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題:

①銣在元素周期表中的位置___

②關于銣的下列說法中不正確的是___(填序號)

a.與水反應比鈉更劇烈

b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2

d.單質(zhì)具有很強的氧化性

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH

3)為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設計如圖裝置進行實驗,請回答:

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

②驗證溴與碘的非金屬性強弱:通入少量氯氣,充分反應后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到___;該實驗必須控制氯氣的加入量,否則得不出溴的非金屬性比碘強的結(jié)論,理由是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1) 0~1、1~22~3、3~44~5 min 各時間段中:反應速率最大的時間段是_______________; 0~5min 內(nèi),反應速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2) 2~3 min 時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______________

(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列液體:

A.蒸餾水 BNa2SO4 溶液 CNaOH 溶液 DH2SO4 溶液 ENa2CO3

你認為可行的是(填編號)_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應,采用了如圖的裝置。

此裝置中負極為_______________,寫出正極的電極反應式______________

若收集到標況下 2.24L 氣體,轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol,溶解了Zn______________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe],有關物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含 0.10molFeSO4 的綠礬溶液。

II.制備 FeCO3: 向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液,邊加邊攪拌,反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe: 實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中,然后利用 A 中反應產(chǎn)生的氣體將 C 中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗 I :配制綠礬溶液時,為防止 FeSO4 被氧化變質(zhì),應加入試劑為_________ (寫化學式)

(2)實驗 II :生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。

(3)實驗 III :

①裝置 A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

aNa2CO3 和稀 H2SO4 bCaCO3 和稀 H2SO4 cCaCO3 和稀鹽酸

②確認 C 中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。

③加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的 pH 促進 FeCO3 溶解,另一個作用是________。

④洗滌實驗 III 中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是__________ (填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑤若產(chǎn)品的質(zhì)量為 17.34g,則產(chǎn)率為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學式完成各小題。

IA

А

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素__________________,非金屬性最強的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________;最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____________________________________________。

(2)金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_________________

(4)分別寫出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過程____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、F的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物,B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,D+C的簡單離子的核外電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題:

1)寫出元素符號:B__,D__

2A元素具有兩個中子的核素的表示符號為__,E的簡單離子的結(jié)構示意圖是__

3A2C2的分子式為__。

4)將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為由具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白:

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________

(2)BNaOH溶液的作用是__________________。

(3)試管C中苯的作用是____________________________________。反應開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象為____________________________,此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為__________(填反應類型)

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

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