Question

【題目】為研究硝酸的性質(zhì)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

a、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞 b，試管 d 中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管 c 和 d 的膠塞，加熱 c，其目的是__________

(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 濃硝酸，c 中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸餾水、寫出 c 中可能進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；________________________________________．

b、室溫下，將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 中(如圖所示)。

(1)氣球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________

(3)B 中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。②_______________________

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將 B 中的鐵片取出并洗凈后，放入 CuSO4 溶液中，無明顯變化， 則說明假設(shè)①_____________(填“成立”或“不成立”)。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=NO+2HNO3 收集產(chǎn)生的氣體，防止造成空氣污染 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 常溫下鐵遇濃硝酸，會(huì)在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 不成立

【解析】

a．(1)實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性；

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮和水；二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

b．(1)氮的氧化物屬于有毒氣體，要尾氣處理；

(2)稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；

(3)Fe在常溫下遇到濃硝酸會(huì)鈍化；與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明鐵的表面生成了氧化膜。

a．(1)實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性，這是檢查裝置氣密性的常見方法；

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，則對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；由a向c中加2mL蒸餾水，濃硝酸被稀釋，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，同時(shí)二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O、3NO2+H2O=NO+2HNO3；

b．(1)Fe與濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)分別生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物屬于有毒氣體，會(huì)污染空氣，要尾氣處理，所以用氣球收集氣體目的是防止污染空氣；

(2)稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；

(3)B中無明顯變化，因?yàn)?/span>Fe在常溫下遇到濃硝酸會(huì)鈍化，不能反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，所以沒有明顯現(xiàn)象；將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明鐵的表面生成了氧化膜，因此 證明了濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，則假設(shè)①不成立。