【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )

A.在常溫常壓下, lmol 氦氣含有的原子數(shù)目為2NA

B.7. 1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L N2O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L

【答案】C

【解析】

A.氦氣為單原子分子,所以lmol 氦氣含有的原子數(shù)目為NA,故A錯誤;

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時發(fā)生歧化反應(yīng),1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子,7. 1克氯氣物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L N2O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有分子數(shù)為0.1NA個,兩種氣體均為雙原子分析,所以含有原子數(shù)為0.2NA,故C正確;

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL,所以濃度不為2mol/L,故D錯誤;
故選:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A.1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.2表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線,其中b表示氨水稀釋時pH的變化曲線

C.3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.4表示室溫下,用0.l00mol ·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol ·L1的鹽酸和醋酸,其中I表示的是滴定鹽酸的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自門捷列夫繪制第一張元素周期來以來,經(jīng)過多次的演變,出現(xiàn)了多種形式的元素周期表,其揭示的規(guī)律在多領(lǐng)城發(fā)揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關(guān)信息:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

核外有 5 種不同能量的電子,且最外層有 2 對成對電子

X

最高化合價為+7

Y

短周期主族元素原子中半徑最大

Z

最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

1)上述四種元素中,其簡單離子的半徑最小的是________(填離子符號)。

2T X 對應(yīng)的元素,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

3)用原子結(jié)構(gòu)的知識,說明 T X 對應(yīng)元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。在 T 對應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物,其水溶液中滴加 X 單質(zhì)的水溶液,現(xiàn)象是_______,寫出反應(yīng)的離子方程式 _______。

4Y Z 對應(yīng)元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

5)可用 Z 對應(yīng)元素的單質(zhì),與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵。若反應(yīng)中生成了11.2g單質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56L混合氣體通入足量的溴水中,溴水的質(zhì)量增重35g。

1)計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____

2)混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答:

(1)在周期表給出的10種元素中,電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____

(2)在周期表給出的10種元素中,最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類型是_________。

(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物,下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(4)在①與③形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素③的雜化類型是_____,寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。

(5)元素⑧的+3價化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體,為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式,取0.010molMCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號)。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該化合物的化學(xué)式為____,若該晶體密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化:4NH35O24NO6H2O這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列說法中錯誤的是

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯元素是中學(xué)化學(xué)中常見的重要非金屬元素之一,氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途,依據(jù)所學(xué)知識完成下列問題:

.實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是_____________________;多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,其離子方程式為_________________

.常溫下,二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,具有強(qiáng)氧化性,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下,它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到,還有 NaClC12生成。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)如果反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣,則被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為_______,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________。

(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價),以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2,通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向共中加入少量氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,向A中充入1molX1molY,向B中充入2molX2molY,起始VA=VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H0達(dá)到平衡時,VA=1.2aL,則下列說法錯誤的是:

A.反應(yīng)開始時,B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開K一段時間達(dá)平衡時,A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)

D.打開K達(dá)新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積會增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后乙烯和乙烷充分燃燒,得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。

1)一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____,生成水的物質(zhì)的量是____。

2)當(dāng)a1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________

3)當(dāng)a1,且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時,則b等于______,得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。

4a的取值范圍是________b的取值范圍是________。

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