Question

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、一定條件下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH₂）反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：

分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)；
B、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故1molN₂和3molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃放熱大于2×19.3kJ；
C、1mol（2g）H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1；
D、中和熱是強酸與強堿反應生成1mol水及可溶性鹽所釋放的熱量．

解答： 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；
B、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故1molN₂和3molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃放熱大于2×19.3kJ，故B錯誤；
C、1mol（2g）H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1，故C正確；
D、中和熱是強酸與強堿反應生成1mol水所釋放的熱量，H₂SO₄和Ca（OH₂）反應硫酸鈣放熱，則H₂SO₄和Ca（OH₂）反應熱小于2×（-57.3）kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質(zhì)能量的高低，較簡單．