Question

已知①當溶液中某種離子濃度小于10^-5mol/L時即可看作完全沉淀； ②常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2.2×10^-20，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=1.25×10^-36；   ③lg2=0.3．
現(xiàn)有濃度均為0.022mol/L的CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、當調節(jié)溶液的pH至3.7時，F(xiàn)e³⁺才能完全沉淀
• B、當c（OH^-）達到10^-9時，Cu²⁺開始沉淀，此時Fe³⁺尚未沉淀完全
• C、原溶液中，c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe³⁺）]=4：3
• D、若要除去上述混合溶液中的Fe³⁺，加入NaOH固體比加入Cu（OH）₂效果好

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：生成沉淀，應滿足Qc＞Ksp，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp較小，易生成沉淀，結合溶度積計算，以此解答該題．

解答： 解：濃度均為0.022mol/L的CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，c（Cu²⁺）=c（Fe³⁺）=0.022mol/L，
A．Fe³⁺完全沉淀，則離子濃度小于10^-5mol/L，此時應滿足c（Fe³⁺）×c³（OH^-）＞1.25×10^-36，c（OH^-）＞5×10^-10mol/L，pH=3.7，故A正確；
B．Fe（OH）₃的Ksp較小，易生成沉淀，故B錯誤；
C．因Cu²⁺、Fe³⁺易水解，則c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe³⁺）]＞4：3，故C錯誤；
D．加入NaOH固體，引入新雜質，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，注意根據溶度積計算，理解溶度積的意義和應用，難度中等．