精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，它們之間的轉化關系如圖所示（（圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，圖中已略去部分物質）．
回答下列問題：
（1）A的化學式為CO，D→C的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）若E和F均由兩種元素組成，E的化學式為CH4或HCl；
（3）若E和F均由三種元素組成，寫出指定的轉化反應的化學方程式：
F→B+CH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，由轉化可知A為CO、B為CO2，D為H2O2，C為H2O，若E和F均由兩種元素組成，則E、F分別為CH4、HCl中的一種，若E和F均由三種元素組成，可以是碳酸鈉與硫酸反應，也可以是碳酸鈣與鹽酸反應．

解答 解：A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，由轉化可知A為CO、B為CO2，D為H2O2，C為H2O．
（1）A的化學式為CO，D→C的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案為：CO；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）若E和F均由兩種元素組成，則E、F分別為CH4、HCl中的一種，故答案為：CH4或HCl；
（3）若E和F均由三種元素組成，可以是碳酸鈉與硫酸反應，也可以是碳酸鈣與鹽酸反應，F(xiàn)→B+C的反應方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

點評 本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型，需要學生元素化合物知識，注意為初中常見物質之間的反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）下列物質：①Na ②鹽酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2
⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4．
其中屬于電解質⑥⑦⑧⑪，（填序號，下同）屬于非電解質③④⑤⑨．
（2）已知濃度為0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
②向硫酸鋁鉀溶液中滴入氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填選項字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
（3）現(xiàn)有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是C（填選項字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑Ⅱ中C的平衡濃度大于途徑Ⅰ中C的平衡濃度的2倍
（4）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：該反應的平衡常數K隨溫度的升高而減�。�
物質ABCD
起始投料/mol2120

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．1）請按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質之間存在的規(guī)律：相對分子質量依次增大、除氫以外元素的質子數依次增大．
這五種物質中除HCl（填化學式）外，各分子所含核外電子總數均為10個．
2）．按下列要求，寫出質子數相同的兩種不同的微粒的化學符號
（1）同一種元素的原子和離子Na與Na+；
（2）兩種不同的分子H2O與NH3；
（3）一種原子和一種分子Ne與H2O；
（4）兩種不同的離子F與OH-；
（5）一種離子和一種分子O2-與HF．
3）．下列各組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同：
①CaO，Na2O，CO2，CuO      
②S，C，P，Cu
③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）這四種物質依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
（2）這四種物質相互作用可生成一種新的物質，顏色為綠色，該物質是Cu2（OH）2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為鎂元素的相關信息，由此不能得到的信息是（　　）
A．鎂屬于金屬元素
B．鎂離子核內有12個質子
C．鎂離子與硫離子的電子層數相等
D．在化學反應中，1個硫原子容易得到2個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、W、X三種元素組成的物質乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應的元素符號、化學式、離子符號表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價氧化物對應水化物丙的化學式是HClO4，寫出乙與丙反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）元素M的單質分子的電子式為，物質甲分子的結構式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個數比為1：1的物質丁與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
 IA 0
1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
2    ② ③ ④ ⑤ 
3 ⑥  ⑦    ⑧ 
（1）表中某元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用離子符號表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應呈黃色，可發(fā)生以下反應：

①X、Y與水混合后反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②N→⑦的單質反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質的化學式是Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．苯使溴水層褪色屬于加成反應
B．乙烯與水反應生成乙醇屬于水解反應
C．同二甲苯只有一種結構說明苯分子中不存在單雙鏈交替
D．等質量環(huán)丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃燒，消耗的氧氣量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A滿足下列條件．
①在空氣中完全燃燒的產物是CO2和H2O，且燃燒過程中產生CO2的物質的量等于消耗掉O2的物質的量，也正好和生成H2O的物質的量相等；
②質譜圖顯示A的相對分子質量為180，且分子中含有六元環(huán)；
③碳和氧原子在分子結構中都有兩種不同的化學環(huán)境，A的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
回答下列問題．
（1）A的實驗式（或最簡式）是CH2O；
（2）A的分子式是C6H12O6；
（3）A的結構式是；
（4）A有一種同分異構體B，其分子中也有六元環(huán)，所有碳原子都處于相同化學環(huán)境，其結構簡式是，其核磁共振氫譜中有2個吸收峰．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案