4．下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基決定的是（　�。�
A．跟金屬鈉反應(yīng)
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃硫酸存在時(shí)和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水
D．當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，為良好的燃料，以此解答．

解答 解：含有羥基，可跟金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，
而無論是否含有羥基，大多數(shù)有機(jī)物都可燃燒，則B不是由羥基決定．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握羥基的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．已知集氣瓶的容積為150mL．氧氣的密度為1.4g/L，為了節(jié)約藥品．理論上所取硫的質(zhì)量不能超過多少克？（要寫過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（　　）
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物
AH2SO4CH3COOHNO2Na2O
BBaSO4HClOMn2O7CaO
CNaCl氨水SO2MnO2
DHIHFCO2Fe3O4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
計(jì)算NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的燃燒熱（　�。�
A．282.8 kJ/molB．-282.8 kJ/molC．848.4kJ/molD．-848.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)
C．乙醛在一定條件與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)
D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會(huì)發(fā)生鹽析而凝聚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：3：2，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：4：9C．1：9：6D．1：6：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出Fe基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO2 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（4）丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為sp2；sp3；
（5）寫出一種與CO 互為等電子體的分子N2；
（6）NH3的空間構(gòu)型是NH3的N原子價(jià)層電子對(duì)=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對(duì)孤電子對(duì)，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④電解后溶液PH的變化為變大．（變大、不變或變�。�
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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