7．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1mol Br2反應(yīng)
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰
D．羥基扁桃酸可以發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；
B．羥基扁桃酸中苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴取代；
C．有幾種氫原子，其核磁共振氫譜就有幾個(gè)吸收峰；
D．羥基扁桃酸含有酚羥基、醇羥基、羧基，具有酚、醇和羧酸性質(zhì)．

解答 解：A．苯酚中只含酚羥基、羥基扁桃酸中含有醇羥基、酚羥基和羧基，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．羥基扁桃酸中苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴取代，所以常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2mol Br2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．有幾種氫原子，其核磁共振氫譜就有幾個(gè)吸收峰，乙醛酸中含有2種氫原子，所以吸收峰有兩個(gè)，故B錯(cuò)誤；
D．羥基扁桃酸含有酚羥基、醇羥基、羧基，具有酚、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚發(fā)生取代反應(yīng)的位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列各題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
①乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
②向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）已知：
①若W、N均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH；
②若N、P均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH；
③若W、P是同一種物質(zhì)，則反應(yīng)①的條件稀硫酸、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出C的最高價(jià)氧化物的電子式，該化合物所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（填寫氫化物的化學(xué)式）；
（4）A最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其還原產(chǎn)物是Si3N4；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣時(shí)，硫酸恰好用完，則：
（1）生成這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變紅褐色有Fe（OH）3生成
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-
D用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進(jìn)鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．過量鋁與一定量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 （　�。�
A．升高溫度B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比較，不正確的是（　�。�
A．它們是同分異構(gòu)體
B．它們與NaOH的醇溶液共熱后產(chǎn)物相同
C．它們均屬多鹵代烴
D．它們與NaOH的水溶液都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以明礬[KAl（SO4）2•12H2O]為原料制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程如下：

依據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架．
（3）電解Al2O3時(shí)加入冰晶石的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)，節(jié)約能源．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃，101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197.0kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）和H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
（6）焙燒948噸明礬（M=474g•mol-1），若SO2的利用率為96%，則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸？

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