7．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得． 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1mol Br2反應
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D．羥基扁桃酸可以發(fā)生取代、氧化、加成等反應

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；
B．羥基扁桃酸中苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴取代；
C．有幾種氫原子，其核磁共振氫譜就有幾個吸收峰；
D．羥基扁桃酸含有酚羥基、醇羥基、羧基，具有酚、醇和羧酸性質(zhì)．

解答 解：A．苯酚中只含酚羥基、羥基扁桃酸中含有醇羥基、酚羥基和羧基，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故A錯誤；
B．羥基扁桃酸中苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴取代，所以常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2mol Br2反應，故B錯誤；
C．有幾種氫原子，其核磁共振氫譜就有幾個吸收峰，乙醛酸中含有2種氫原子，所以吸收峰有兩個，故B錯誤；
D．羥基扁桃酸含有酚羥基、醇羥基、羧基，具有酚、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、酯化反應等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚發(fā)生取代反應的位置，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列各題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出下列化學方程式：
①乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
②向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）已知：
①若W、N均能發(fā)生銀鏡反應，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH；
②若N、P均能發(fā)生銀鏡反應，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH；
③若W、P是同一種物質(zhì)，則反應①的條件稀硫酸、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出C的最高價氧化物的電子式，該化合物所含化學鍵為共價鍵；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（填寫氫化物的化學式）；
（4）A最高價氧化物的水化物的化學式NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線內(nèi)）；
（2）該反應的氧化劑是N2，其還原產(chǎn)物是Si3N4；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，在銅片上放出3.36L（標準狀況下）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
（1）生成這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變紅褐色有Fe（OH）3生成
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-
D用導線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．過量鋁與一定量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 （　　）
A．升高溫度B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比較，不正確的是（　　）
A．它們是同分異構(gòu)體
B．它們與NaOH的醇溶液共熱后產(chǎn)物相同
C．它們均屬多鹵代烴
D．它們與NaOH的水溶液都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以明礬[KAl（SO4）2•12H2O]為原料制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程如下：

依據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應的化學方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架．
（3）電解Al2O3時加入冰晶石的作用是降低Al2O3的熔點，節(jié)約能源．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃，101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197.0kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）和H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
（6）焙燒948噸明礬（M=474g•mol-1），若SO2的利用率為96%，則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

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