精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，在銅片上放出3.36L（標準狀況下）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
（1）生成這些氣體消耗的鋅的質量是多少？
（2）通過導線的電子的物質的量是多少？

分析 該原電池中，鋅電極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅電極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，則電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）根據氫氣和鋅之間的關系式計算鋅的質量；
（2）根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．

解答 解：（1）設鋅片的質量減少了x，
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 65g           22.4L  
 x             3.36L  
 所以 x=9.75g，
答：鋅片的質量減少了9.75g；
（2）設轉移電子z，則
2H++2e-=H2↑
 2mol   22.4L
  y     3.36L  
y=$\frac{2×3.36}{22.4}$mol=0.3mol
答：通過導線的電子的物質的量是0.3mol．

點評 本題以原電池為載體考查了氧化還原反應的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理，明確各物理量間的關系是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1
N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1
①反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=a-bkJ．mol-1
②可以利用反應：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO26.72L（標準狀況）．•
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4•2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實現物質的循環(huán)利用，生產過程中還需要加入的固體物質是CaO或Ca（OH）2（填化學式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產NF3氣體，其電解原理如右圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應式NH4++3F--6e-=NF3+4H+
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．例如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 ．“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖：
（1）立方烷的分子式是C8H8
（2）該立方烷的二氯代物具有同分異構體的數目是3．
（3）有機物X是“立方烷”的同分異構體，且屬于芳香烴，則X的結構簡式為A（填符合條件的字母代號）．
　A．　B．       　　C． 　D．
（4）X與乙烯一樣也和溴水發(fā)生加成反應，寫出X和溴水發(fā)生反應的化學方程式：+Br2→．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．決定反應速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率
D．在一定條件下2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氯化銨的電子式．下列有關氯化銨的敘述中，正確的是（　　）
A．屬于離子化合物B．屬于共價化合物C．只含有離子鍵D．只含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得． 下列有關說法正確的是（　　）
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1mol Br2反應
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D．羥基扁桃酸可以發(fā)生取代、氧化、加成等反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問題：

（1）A中制備氨氣的反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質是堿石灰．（填名稱）
（3）實驗時C中觀察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是氨水．（填名稱）
（5）已知反應前C中固體的質量為m1g，反應一段時間后停止反應，冷卻至室溫測量C中固體的質量為m2g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標準狀況下的體積）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m1、m2表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質量是24，原子序數是12；
（2）A和C 的元素符號分別為Na、Al；
（3）A、B、C的單質各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是鋁單質（填該單質名稱），該單質產生H2的體積在標準狀況下是33.6L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用反應6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）大氣中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：
第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案