12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結論
A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變紅褐色有Fe（OH）3生成
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產生氣泡Cl的非金屬性比S強
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中含有SO42-
D用導線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水解生成膠體；
B．向Na2S溶液中滴加鹽酸，反應生成硫化氫，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
C．白色沉淀可能為AgCl；
D．Zn為負極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子．

解答 解：A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，水解生成Fe（OH）3膠體，觀察到紅褐色液體，故A錯誤；
B．向Na2S溶液中滴加鹽酸，反應生成硫化氫，可知鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強，不能比較非金屬性，故B錯誤；
C．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中可能含銀離子或含有SO42-，但二者不能同時存在，故C錯誤；
D．Zn為負極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，觀察到銅片上有氣泡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體制備與鹽類水解、酸性與非金屬性比較、離子檢驗、原電池等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．具有共價鍵的化合物就是共價化合物
B．離子化合物不可能全部由非金屬構成
C．H2O比H2S的沸點高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D．尋找半導體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．根據(jù)所學知識試回
答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下氧氣的體積為0.56．
（3）陽離子向正極極移動（填寫正或負），反應一段時間后整個溶液的堿性減弱（填增強，減弱或者不變）．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；電池總離子反應方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素．已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半導體材料，其元素符號是Si．
（2）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A元素的原子結構示意圖是，A和E元素形成的化合物所含有的化學鍵是離子鍵．
（4）A、C、F的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），A與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉移．
（6）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得． 下列有關說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1mol Br2反應
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D．羥基扁桃酸可以發(fā)生取代、氧化、加成等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　　）
A．共包含18種元素B．前3周期元素
C．除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大D．僅含5種金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）苯甲醛的分子式是C7H6O，1mol苯甲醛最多可以和4 mol H2加成．
（2）反應①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物 I互為同分異構體，它們的結構簡式分別為，和．
（3）下列關于化合物Ⅲ的說法正確的是B
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色               
B．可發(fā)生取代反應和加成反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應            
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（4）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生反應的化學方程式為（要求寫出反應條件），
該反應類型是取代反應．
（5）用丙酮（）代替化合物 I發(fā)生反應②可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�
A．蠶絲、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白質
B．蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水，也不溶解
C．重金屬鹽能使蛋白質凝結
D．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋰亞硫酰氯（Li-SOCl2）電池具有能量密度高、工作電壓和放電電壓平穩(wěn)、工作溫度范圍寬及貯存壽命長等優(yōu)點，在航海、醫(yī)療及井下油田設備等方面的應用廣泛．
（1）Li-SOCl2電池總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，該反應的反應物和生成物中不存在的相互作用是c（填序號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．氫鍵     d．范德華力     e．金屬鍵
（2）亞硫酰氯（SOCl2）中硫的化合價為+4，1molSOCl2中的σ鍵數(shù)目是3NA．S、O、Cl三種元素電負性從大到小的順序是O＞Cl＞S．
（3）在Li-SOCl2電池的碳正極中加入金屬酞菁配合物可提高電池的容量和壽命．如圖為一種鐵酞菁配合物的結構，其中M為Fe2+，寫出Fe2+的價電子排布式3d6．請在圖中用箭頭表示出配位鍵．
（4）人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結構式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號）
a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．

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