Question

13．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�

• A． 在含有等物質的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^-、Br^-、Fe²⁺
• B． 在含有等物質的量的NaOH、Ca（OH）₂NaAlO₂的溶液中通入CO₂氣體：NaOH、Ca（OH）₂、NaAlO₂
• C． 在含有等物質的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、A1³⁺、Al（OH）₃
• D． 在含有等物質的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入鐵粉：Cu²⁺、Fe³⁺

Answer 1

分析 A．還原性越強的離子優(yōu)先反應，根據(jù)還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-判斷；
B．Ca（OH）₂優(yōu)先與二氧化碳反應，其次為NaOH，偏鋁酸鈉最后參與反應；
C．氫離子優(yōu)先與氫氧化鈉溶液反應，然后鋁離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應；
D．鐵離子的氧化性大于銅離子，則鐵離子優(yōu)先反應．

解答 解：A．已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則緩慢通入氯氣后，發(fā)生反應的先后順序為：I^-、Fe²⁺、Br^-，故A錯誤；
B．在含有等物質的量的NaOH、Ca（OH）₂NaAlO₂的溶液中通入CO₂氣體，Ca（OH）₂優(yōu)先與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，其次NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，然后NaAlO₂溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸，所以反應的先后順序為：Ca（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，故B錯誤；
C．在含有等物質的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫離子優(yōu)先反應，其次為鋁離子，最后氫氧化鋁溶解，所以反應的先后順序為：H⁺、A1³⁺、Al（OH）₃，故C正確；
D．在含有等物質的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入鐵粉，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，則參與反應的順序為Fe³⁺，Cu²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子反應發(fā)生的先后順序，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意掌握常見離子的氧化性、還原性強弱及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．