15．物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最小的是（　�。�
A．Na2SO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

分析 四種溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是NH4HCO3溶液、NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，其中NH4HCO3是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，由于氨水的堿性強(qiáng)于碳酸的酸性，故溶液顯堿性；亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液顯酸性，碳酸氫根離子電離小于水解，顯堿性；據(jù)此解答

解答 解：四種溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是NH4HCO3溶液、NaHSO3溶液和NaHCO3溶液．
其中NH4HCO3是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，由于CH3COONH4溶液顯中性，可知CH3COOH的酸性等于氨水的堿性，而碳酸的酸性弱于CH3COOH，故氨水的堿性強(qiáng)于碳酸的酸性，故NH4HCO3溶液顯堿性；
碳酸氫根離子電離小于水解，故NaHCO3溶液顯堿性；
亞硫酸氫根離子電離大于水解，故NaHSO3溶液顯酸性．
故選D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉常見既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，熟悉鹽類電離、水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y和Z基態(tài)原子最外層均有2個未成對電子，其中Y原子各能級電子數(shù)相同，Z原子核外電子占據(jù)5個原子軌道，W原子的價電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．
（1）X、Y、Z三種元素按電負(fù)性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）Y分別與X、Z形成兩種最簡單的非極性分子M和N，關(guān)于M和N的說法正確的是ac（填序號）．
a．固態(tài)N屬于分子晶體
b．M分子中含有極性共價鍵，所以易溶于水
c．M和N分子中心原子的雜化類型分別是sp3和sp
d．M中化學(xué)鍵鍵能小于N中化學(xué)鍵鍵能，所以M熔點低于N
（3）X與Z可形成兩種常見化合物，其沸點均明顯高于M和N，主要原因是水或雙氧水分子間可以形成氫鍵，使其沸點升高
（4）在W催化作用下，M和N反應(yīng)可獲得化工原料YZ和X2．
①W的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
②W能與化合物YZ形成正四面體形的配合物W（YZ）4，1mol W（YZ）4中含有8 molσ鍵．
（5）W單質(zhì)晶體中原子堆積方式與Cu相同，其晶胞棱長為apm，請列出W單質(zhì)晶體的密度表達(dá)式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（ 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，用M表示W(wǎng)的相對原子質(zhì)量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、Cl-、SCN-B．NH4+、H+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、SO42-D．Fe2+、K+、MnO4-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成24.4g D218O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4　�、谝欢ㄓ蠪e　 ③只有Fe3O4　　④只有Fe
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計如下流程（如圖2）測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列描述錯誤的是（　�。�
A．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān)
C．利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在烴的分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4kJ/mol．以上事實表明（　�。�
A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
B．完全燃燒時1，3-環(huán)己二烯比苯放熱多
C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
D．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　　）
A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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