【題目】下列說法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯( )僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C.麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖

D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?/span>2 mL 10CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱

【答案】C

【解析】

A含-COOC-可發(fā)生水解,含-OH可發(fā)生氧化、消去反應(yīng),且含-OH能與Na反應(yīng)等;

B.關(guān)鍵乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)及二者與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物判斷是否屬于同系物;

C. 麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖;

D.加入氫氧化鈉較少,應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)。

A.乳酸薄荷醇酯( )能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng),還能夠發(fā)生取代反應(yīng)(H氫原子被鹵素原子取代),故A錯誤;

B.乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不同,所以二者一定不是同系物;它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇,所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物,故B錯誤;

C.麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖,故C正確;

D.甲醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行,加入氫氧化鈉較少,故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是__________

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測:

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于呆礦,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1

1)濾渣主要成分有_____________________以及未溶雜鹵石.

2)用化學(xué)平衡移動原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________

3除雜環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.

4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①________________________________________________________;

5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K時,KspCaCO3=2.80×109,KspCaSO4=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng):

(1)溫度為TK時,催化由CO、合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________

(2)已知溫度為TK的活化能為,則其逆反應(yīng)的活化能為________

(3)時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的發(fā)生上述反應(yīng)②已排除其他反應(yīng)干擾,測得物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:

時間

0

2

5

6

9

10

若初始投入CO,恒壓容器容積,用表示該反應(yīng)分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為________。

(4)下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)④,若起始壓強為,達到平衡轉(zhuǎn)化率為,則反應(yīng)的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù),忽略其它反應(yīng)。

(5)某溫度下,將的混合氣體充入容積為的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過后,反應(yīng)達到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變,再充入,此時________”“。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

(6)已知、時水煤氣變換中CO分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示,催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的相等、相等;已知。

隨時間變化關(guān)系的曲線是________,隨時間變化關(guān)系的曲線是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來源,研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。回答下列問題:

(1)(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng),生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61. 25 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理,其中能生成NaNO2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)773 K時,分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。

av(N2)=3v(H2) b.體系壓強不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

②在此溫度下,若起始充入4. 00 mol N212. 00 mol H2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示 c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點為 ___(選填字母)。

(4)373 K時,向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):

測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φNO2

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計算020min時,v(N2O4)=____。

②已知該反應(yīng),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時,=_____;改變溫度至T1時,k1=k2,則T1___ 373 K(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OHRR′、R′′代表烴基);

RR′代表烴基);

1的反應(yīng)類型是________。

2的化學(xué)方程式為________。

3PMMA單體的官能團名稱是________、________

4F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學(xué)方程式為________。

5G的結(jié)構(gòu)簡式為________

6)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a為酯化反應(yīng)

bBD互為同系物

cD的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH

7J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是________。

8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,由于石油價格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線。

下列說法正確的是 (  )

A.合成人造羊毛的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

BA生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

CA生成D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)烷烴的命名正確的是

A. 2-甲基丁烷

B.2,4,4-三甲基戊烷

C.1,3-二甲基丁烷

D.如圖所示烷烴的名稱為:異戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放,保護環(huán)境,實現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。

處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________

(2) 室溫下,進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定,改 變通入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預(yù)處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______,在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下,SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0,在一定溫度下,向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時,測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。

②下列說法中能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時間內(nèi)生成nmolSO2同時生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為_______

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