【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):

(1)溫度為TK時(shí),催化由CO、合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(2)已知溫度為TK時(shí)的活化能為,則其逆反應(yīng)的活化能為________

(3)時(shí),向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的發(fā)生上述反應(yīng)②已排除其他反應(yīng)干擾,測(cè)得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間

0

2

5

6

9

10

若初始投入CO,恒壓容器容積,用表示該反應(yīng)分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時(shí),僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為________

(4)下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)④,若起始?jí)簭?qiáng)為,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為,則反應(yīng)的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng)。

(5)某溫度下,將的混合氣體充入容積為的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變,再充入,此時(shí)________”“。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

(6)已知時(shí)水煤氣變換中CO分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示,催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的相等、相等;已知時(shí)

時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________,時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________

【答案】 降低溫度 cd d

【解析】

1

,由蓋斯定律可知,得到,則熱化學(xué)方程式為:

2)已知溫度為TK時(shí)的活化能為,根據(jù)正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能,則逆反應(yīng)的活化能;

3)根據(jù)初始投入CO,則也為,恒壓容器容積,

5min時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,,解得,用表示該反應(yīng)分鐘內(nèi)的速率;因?yàn)榇似胶獠皇軌簭?qiáng)影響,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以6分鐘時(shí),僅改變一種條件破壞了平衡,根據(jù)表格數(shù)據(jù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡應(yīng)正向移動(dòng),則改變的外界條件為降低溫度;

下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng),若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為,設(shè)充入甲醇為amol

體積不變的密閉容器內(nèi),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則,則;則反應(yīng)的平衡常數(shù)

5)某溫度,將的混合氣體充入容積為的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)消耗1molCO,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,經(jīng)過后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子,則反應(yīng)消耗CO,

則平衡常數(shù)為

若保持體積不變,再充入,則濃度商為,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以此時(shí)v()>v();

a的質(zhì)量不變,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故a不選;

b.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生變化,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故b不選;

cv(CO)=2v(H2),正逆反應(yīng)速率不相等,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故c選;

d.反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量不變,容器體積不變,密度是一個(gè)定值,則混合氣體的密度不再發(fā)生改變,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故d選;

6)對(duì)于放熱反應(yīng)來說,溫度越低,平衡常數(shù)越大,所以時(shí)平衡常數(shù)大于時(shí)平衡常數(shù),在時(shí),平衡常數(shù)大于,由此可知,最終平衡時(shí)生成物的分壓要大于反應(yīng)物的分壓,因此,分壓一定比CO要大;再由曲線變化幅度可知,則曲線ab為氫氣的分壓曲線,曲線cd為一氧化碳的分壓曲線。因?yàn)榇朔磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度越低,氫氣的分壓就越高,一氧化碳的分壓就越低,所以ab曲線中,曲線b時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線,曲線c、d中,曲線d時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B.吸熱反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔS0

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,僅升高溫度,達(dá)平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJ·mol-1;CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ2 kJ·mol-1。將15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)完全時(shí)能量變化為Q3 kJQ1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )

A.Q30.3 Q10.4Q2B.Q30.7Q1C.Q30.7Q2D.Q30.4Q10.3Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25°C時(shí),向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)時(shí),c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時(shí),c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570.0 kJ·mol1;②CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-280 kJ·mol1。某H2CO的混合氣體完全燃燒放出141 kJ熱量,同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2,則原混合氣體中H2CO的物質(zhì)的量之比為( 。

A.21B.12C.11D.23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯( )僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C.麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?/span>2 mL 10CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 是常用指示劑酚酞。寫出該化合物中含氧官能團(tuán)的名稱:____________;

2)寫出3甲基1丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________;寫出有機(jī)物的名稱____________。

3 的一氯代物有____________種;二氯代物有____________種;

4)有機(jī)物K用于合成高分子材料,K可由水解制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式__________

5的一種同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì):①難溶于水,能溶于NaOH溶液;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為111。寫出該物質(zhì)與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鋰()在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某興趣小組制備,流程如下:

已知:75~80℃轉(zhuǎn)變成80~120℃轉(zhuǎn)變成,300℃以上轉(zhuǎn)變成無水

b.易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

c.在空氣中受熱易被氧化。

請(qǐng)回答:

(1)步驟II,調(diào),為避免引入新的雜質(zhì),適宜加入的試劑為________

(2)步驟III,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________

A.為得到較大的晶體顆粒,宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B.為加快過濾速度,得到較干燥的晶體,可進(jìn)行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風(fēng)干燥

(3)步驟IV,脫水方案為:將所得置入坩堝中,300℃加熱,得樣品。用沉淀滴定法分別測(cè)定所得、樣品純度,測(cè)定過程如下:稱取一定量樣品,溶解,定容于容量瓶,將容量瓶中的溶液倒入燒杯,用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶,調(diào),用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算,得、的純度分別為99.96%95.38%。純度偏低。

①上述測(cè)定過程提及的下列儀器,在使用前一定不能潤洗的是________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管

②測(cè)定過程中使用到移液管,選出其正確操作并按序列出字母:

蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→_____________________________→洗凈,放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,邊吹氣邊放液

b.放液完畢,停留數(shù)秒,取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指放液設(shè)備

d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上,食指堵住管口

e.放液完畢,抖動(dòng)數(shù)下,取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切,按緊管口

純度偏低,可能的主要雜質(zhì)是________。

(4)步驟IV,采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案(裝置如圖),可以提高純度。

①設(shè)備X的名稱是________。

②請(qǐng)說明采用該方案可以提高純度的理由________。

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