等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是

A.冷的NaOH溶液 B.SO2的水溶液

C.FeCl2溶液 D.銅

A

【解析】

試題分析:A、冷的NaOH溶液與氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移e-,最少,正確;SO2的水溶液與氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移4e-,錯(cuò)誤;C、FeCl2溶液與氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移2e-,錯(cuò)誤;D、銅和氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移2e-,錯(cuò)誤;故本題選擇A。

考點(diǎn):電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的比較

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2:鹵素 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下:

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 gNaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20℃),攪拌,測量溫度為T1;

Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2 ;

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20℃),攪拌,測量溫度T3。

得到下表的數(shù)據(jù):

回答下列問題:

(1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是 (用離子方程式表示)。

(2)根據(jù)試題后的附表判斷:步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________。

(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水______,NaHCO3固體溶于水______(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):向 盛 有10 mL水(20℃)的燒杯中加入10 mL_____,攪拌,測量溫度為22.2℃。

(5)結(jié)合上述探究,下列說法正確的是__________。

A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

(6)丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱取m1 g混合物,加熱至質(zhì)量不變時(shí),稱其質(zhì)量為m2 g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用代數(shù)式表示)。

附表:溶解度表

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的C—H鍵的數(shù)目為0.6NA

C.2.2g分子式為的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA

D.電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生H222.4L時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是

A.甲池中通甲烷的極是負(fù)極,溶液中Na+向Pt電極移動(dòng)

B.C電極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+==2H2O

C.乙池中的總反應(yīng)為:Cu+H2SO4H2+CuSO4

D.反應(yīng)過程中,甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體,反應(yīng)方程式為:H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體,用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu,并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置),回答下列問題。

(1)A裝置為加熱分解草酸的裝置,該裝置錯(cuò)誤是_________________,C裝置中盛放的試劑是_______ (填化學(xué)式),E裝置的作用是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作:

①點(diǎn)燃A處的酒精燈

②熄滅A處的酒精燈

③點(diǎn)燃D處的酒精燈

④熄滅D處的酒精燈。

這4步操作由先到后的順序?yàn)開______(填序號)。點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是__________。

(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體,求x的值。

實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體,配成100mL溶液;取出20.00mL于錐形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯,還一定需要的玻璃儀器有_____________。

②x=________。

(4)為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管

0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

0.1mol/L H2SO4

MnSO4固體

4 mL

x mL

1 mL

y mL

2mL

1 mL

則x=_______,y=________。能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

選做(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

回答下列問題:

(1)A的名稱為________。

(2)B→C的反應(yīng)條件為________,E→F的反應(yīng)類型為________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)符合下列條件G的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜為5組峰的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①能使 FeCl3溶液顯紫色;

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;

③lmol該物質(zhì)是多可消耗3molNaOH。

(5)G→H的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,但 NO2不屬于酸性氧化物

B.某氣體只含N、H 兩種元素,且質(zhì)量之比為14︰3,則該氣體一定為純凈物

C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)

D.Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電,據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

以甲烷為初始原料制取氫氣,是一項(xiàng)比較成熟的技術(shù),下面是制取氫氣的流程圖,根據(jù)信息回答下列問題:

(1)階段I發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①已知在“水碳比”[]等于3時(shí)測得溫度(T )和壓強(qiáng)(p)對上述反應(yīng)的影響如圖所示。則升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”),據(jù)圖可知p1_________(填“>”、“<”或“=”)p2。

②將等物質(zhì)的量的甲烷和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測得一氧化碳的物質(zhì)的量為0.10 mol,則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)階段Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g),T1溫度時(shí),向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g),反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示(表中t1<t2):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①保持T1溫度不變,若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g),則達(dá)到平衡后n(CO2)=____。

②若達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),則下列說法正確的是________。

a.CO的轉(zhuǎn)化率將增大

b.H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將增大

c.氣體的密度將不變

d.化學(xué)平衡常數(shù)將增大

e.因混合氣體總體積不變,故混合氣體的總物質(zhì)的量不變

(3)儲氫問題是安全利用氫能的關(guān)鍵,某合金是一種能夠吸收氫氣的神奇材料,已知一定條件下1 cm3的該合金最多可吸收6.02×1022個(gè)氫原子,液態(tài)氫氣的密度為0.07 g·cm-3,則相同體積的該合金和液態(tài)氫的含氫量之比為_________。

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